Preparatoria

Quimica

Nombre del Alumna: Tania Michel Castellon Fernandez.

CBTIS 146 Ext- Santa Fe 1

Evaluacion 3er Parcial Quimica+

Tijuana Baja California 13/mayo/2013



2do Parcial
Acido y Base

Un ACIDO es una sustancia que, cuando adicionada al agua produce iones H3O+ (hidrón) o, más simplificado, H+ (protón, hidrógeno)
Una BASE es una sustancia que, cuando adicionada al agua,produce iones OH- (hidroxilos)
Ácidos
Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).
Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol
En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases
Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato decalcio (mármol)
Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno
Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases
Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química
En disoluciónacuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)
Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales
Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias
Disuelven grasas y el azufrePierden sus propiedades al reaccionar con bases
Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
 
Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites



Modelo acido y base
Arrhenius: Definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura.Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda crítica es que lateoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Ácidos de Arrhenius:
{
H2SO4
→
HSO4-
+
H+


HAc

Ac-
+
H+
Base de Arrhenius:
NaOH
→
Na+
+
OH-

Bronsted: Clasificación de ácidos y bases encaminada a facilitar la comprensión y discusión de las reacciones básicas o ácidas, formulada porBrønsted.
Brønsted sugirió el uso de la forma hidratada porque quería indicar que el agua es un aceptor de protones, es decir que se combina con los protones. Brønsted deseaba aplicar los términos ácido y base en un sentido más amplio que anteriormente y enunció nuevas definiciones de esos conceptos. Un ácido Brønsted será toda sustancia que, especialmente en solución acuosa, sea capaz de ceder unprotón; una base Brønsted será cualquier sustancia que pueda aceptar un protón. :)
Según la teoría de Brønsted, cada una de estas tres ecuaciones representa la acción de un ácido con una base.
NH3 (g) + H2O NH4+ + OH-
H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O H3O+ + SO4=
Las tres ecuaciones son reversibles. Brønsted llamó base conjugada del ácido a la producida cuando éste pierde un protónLowrys: Johannes Niclaus Bronsted y Thomas M. Lowry anunciaron una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.
Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero...