preparatoria

Reglas de substitución de Goldschmidt.
Un objetivo importante de la obra de Goldschmidt en geoquímica era descubrir las leyes de la distribución des de los elementos químicos(Goldschmidt, 1937). Él y Pauling (1927) vio tal vez con más claridad que sus contemporáneos que la interna estructura de los cristales puede ser entendida en términos de tamaño ycarga de los iones y que un ion de un elemento puede sustituir a la de iones de otro si es similar en tamaño y precio. Estas ideas se resumen en un conjunto de generalizacionesconocido como Goldschmidt normas de sustitución.
1. Los iones de un elemento ampliamente puede sustituyen a las de otro en los cristales iónicos si
sus radios se diferencian por menosde un 15%.
2. Iones, cuyas tarifas difieren en una unidad de sub, constituyen fácilmente unos a otros siempre
neutralidad eléctrica del cristal es principal sostenido. Si lascargas de los iones se diferencian por
más de una unidad, la sustitución es gener aliado leve.
3. Cuando dos iones diferentes pueden ocupar un par posición particular en una redcristalina, el ion con el mayor potencial de una forma iónica fuerte vínculo con los aniones rodean ción del sitio.
4 La sustitución puede ser limitada, aun cuando los criterios detamaño y la carga se cumplen, cuando los iones de la competencia han electronegatives diferentes y bonos forma de diferentes carácter iónico.
La cuarta regla fue formulada porRingwood (1955) con el fin de explicar las discrepancias que surgieron de las tres reglas propuestas por Goldschmidt. Por ejemplo, Na + y Cu + tienen la misma carga y sus radios sonprácticamente idénticos (Ahrens, 1952). Por lo tanto, de acuerdo a las reglas de Goldschmidt, Cu + debe sustituir Na "en minerales de sodio.
Camuflaje, captura y admisión.