Preparatoria

Año | Científico | Descubrimientos experimentales | Modelo atómico |
1808 |
John Dalton | Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos delas reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. |
|
| La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculaspartículas esféricas, indivisibles e inmutables, |
iguales entre sí en cada elemento químico. | |
|
1897 |
J.J. Thomson | Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, concarga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. |
|
| De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estabanincrustados los electrones. |
(Modelo atómico de Thomson.) | |
|
1911 |
E. Rutherford | Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en sucentro hay un diminuto núcleo. |
|
| Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. |
(Modelo atómicode Rutherford.) | |
|
1913 |
Niels Bohr | Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. |
|
| Propusoun nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. |
(Modelo atómico de Bohr.) | |
|
|
|
|
1. El átomo no es indivisibleya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa: 2. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lohacen siempre en la misma proporción de masas: 3. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura...