prereporte


FECHA DE EMISIÓN: 03-OCTUBRE-2014
ELABORÓ: EQUIPO 3
FECHA DE REALIZACIÓN. 10-OCTUBRE-2014

UNIDAD TEMÁTICA: I
TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO
CUATRIMESTRE: SÉPTIMO
NÚMERO DE PARTICIPANTESRECOMENDABLE: 4
DURACIÓN:




REQUISITOS TEÓRICOS DE LA PRÁCTICA
El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones hacia la derecha y hacia la izquierda. En la mayoría de las causas,este balance en muy delicado.
Los cambios de las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición del equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de productodeseado. Por ejemplo, cuando decimos que la posición de equilibrio se desplaza hacia la derecha, significa que la relación neta ahora va de izquierda a derecha. Las variables que se pueden controlar enforma experimental son: la concentración, presión, volumen y temperatura.
Principio de Le Chátelier
Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección se desplazara una reacción enequilibrio cuando hay un cambio en la concentración, presión, volumen o temperatura.
Esta regla establece el nombre con el “Principio de Le Chátelier” marca que si se presenta una perturbación externa sobreun sistema de equilibrio, el sistema se ajustara de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio. El terminoperturbación significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que se altera en el estado de equilibrio de un sistema. El Principio de Le Chátelier se utiliza para valorar los efectosde tales cambios.
La ley del equilibrio químico está basada en la constante de equilibrio químico, esto significa que si se modifica el equilibrio, por ejemplo, agregando mas moléculas de reactivostendrá un aumento en número de moléculas de productos con la finalidad de obtener el cociente producto/reactivo sin cambios y así preservar el valor numérico de la cociente de equilibrio.
El...