Presentación Planck

CALCULO DE LA
CONSTANTE DE PLANCK
Efecto Fotoeléctrico

OBJETIVOS

•

Verificar el efecto fotoeléctrico.

•

Medir la energía cinética de los electrones en función de la
frecuencia de la luz.Determinar la constante de Planck.

•

En este experimento se demostró la cuantificación de las ondas
electromagnéticas y medir la constante de Planck (h). Se midió
la energía cinética máxima de loselectrones arrancados por el
efecto fotoeléctrico a partir de una superficie de un metal
alcalino en función de la frecuencia.

FUNDAMENTO TEÓRICO
•
•

•

 
•

•

El proceso por el cual se liberanelectrones de un material por la acción de
la radiación se denomina emisión fotoeléctrica o efecto fotoeléctrico.
La emisión electrónica aumenta cuando aumenta la intensidad de la
radiación que incide sobrela superficie del metal. Hay mas energía para
liberar electrones.
Para cada sustancia hay una frecuencia mínima o umbral de frecuencia
de la radiación electromagnética.
Los electrones no escapan delmetal ya que no tiene la energía necesaria
para sobrepasar le energía potencial coulombiana en la superficie del
metal.
Una forma de liberar electrones de un metal es posibilitar que los mismo
absorbanenergía de la radiación electromagnética.

FUNDAMENTO TEÓRICO
* Sea la energía necesaria para que un electrón escape de un
metal dado, si el electrón absorbe una energía , la diferencia
aparecerácomo energía cinética del electrón que escapa,
naturalmente, si , no habrá emisión electrónica.
•

La energía que un solo proceso n electrón absorbe de una
radiación electromagnética de frecuencia es .Por lo tanto
podemos decir:

•

Lllamamos energía de arranque del metal al valor mínimo de
la energía, la máxima energía cinetica de los electrones que
escapan es:

 

FUNDAMENTO TEÓRICO
*Según laecuación anterior vemos que para la frecuencia tal
que:
*La energía cinética máxima de los electrones es cero. Por lo
tanto es la frecuencia mínima para la cual comienza la emisión
 fotoeléctrica. Para...