Presentación QUÍMICA BALANCEO

Balanceo por tanteo del ácido
nítrico con el hidróxido de calcio
Ahora vamos a balancear la ecuación de la reacción del ácido
nítrico con el hidróxido de calcio, la cualproduce nitrato de calcio y
agua:
HNO3 + Ca(OH)2 -- > Ca(NO3)2 + H2O
1.       Comenzamos contando los átomos en cada lado de le
ecuación y los átomos de cada elemento de la ecuación:1 + 1 + 3 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 + 6 + 2 + 1
HNO3 + Ca(OH)2   -- > Ca(NO3)2 + H2O
Lado izquierdo (Reactantes) : N = 1; Ca = 1; O = 5; H = 3
Lado derecho ( Producto) :  N = 2; Ca= 1; O = 7; H = 2

• Comenzaremos pues nuestro balance con el nitrógeno. Del lado de las
reacciones tenemos dos átomos, mientras que en los reactivos, sólo hay
uno. Estopodemos  equilibrarlo considerando que actúan dos
moléculas de ácido nítrico, por lo que nuestra fórmula y nuestro conteo
de átomos quedarían así:
2 + 2 + 6 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 +6 + 2 + 1
2HNO3 + Ca(OH)2   -- > Ca(NO3)2 + H2O
Lado izquierdo (Reactante) : N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4
Lado derecho ( Producto) :  N = 2; Ca = 1; O = 7; H = 2
• Yaequilibramos el nitrógeno, pero la ecuación aún está desbalanceada.

•

2.       Observando nuestra ecuación, vemos que ya tenemos el mismo
número de átomos de nitrógeno y de calcio.Comparando los átomos de
todos los elementos, vemos que a la ecuación de lado derecho
(PRODUCTO) le falta una molécula de oxígeno y dos de hidrógeno para
estar equilibrada

•Agregamos a nuestra fórmula que se producen dos moléculas de agua, y
volvemos a contar átomos y elementos:

• 2 + 2 + 6 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 + 6 + 4 + 2
• 2HNO3 + Ca(OH)2   -- >Ca(NO3)2 + 2H2O
• Lado izquierdo (Reactante): N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4
• Lado derecho (Producto):  N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4
Nuestra ecuación está correctamente balanceada.