Presentación1

Teorías de
ácidos
-base

 Teoría de
Arrhenius
 Teoría de
Brønsted-Lowry
 Teoría de Lewis

Integrantes:
 Javiera
González
 Karina López
 Dalidet
Sanhueza
 Camila lagos

INTRODUCCIÓN
 En

estetrabajo daremos a conocer
diversas teorías sobre los acido base y
diversos ejemplos

Teoría de Arrhenius


Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen
hidrógeno y que, disueltos enagua, producen una
concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor
que la existente en el agua pura.



Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta
en agua producía un excesode iones hidróxido, OH(también llamados aniones hidroxilo).

acido

H2SO3
+ H+

HSO3SO3-2 + 2
H+

Base
Base

Na(OH)
Na+ + OH-

Teoría de BrønstedLowry


Una teoría más satisfactoria que la deArrhenius es la que
formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y,
paralelamente, el químico británico Thomas Lowry.



Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces
de cederprotones (iones hidrógeno H+)



las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se
contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no
se necesita un medio acuoso.



El concepto de ácido y basede Brønsted y Lowry ayuda a
entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus
compuestos.

Acido

HCl
HCl +
+ H2O
H2O ↔
↔ H3O+
H3O+
(aq)
(aq) +
+ Cl-(aq)
Cl-(aq)

Base

NaOH
NaOH +
+ H2OH2O ↔
↔ Na+
Na+
(aq)
(aq) +
+ OH-(aq)
OH-(aq)

Teoría de Lewis


El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca
del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según
esta, una base seríauna especie que puede donar un par de
electrones, y un ácido la que los puede aceptar.



Ácido.
Es un ion que cede un protón.



Base.
Es un ion que acepta un protón

Acido
Acido

HSO4- + OHSO4-2+ H2O

Base
Base

HSO4- + H3O+
H2SO4 + H2O

CONCLUSIÓN
 En

conclusión en este trabajo
aprendimos distintas teorías sobre los
acido bases ,distintos científicos
impusieron diversas teorías …...