Presentaci N1

La 3ra revolución de la química:
aportaciones de Lewis y Pauling

IDEAS DE LEWIS
• Los electrones , especialmente los que
están en la capa más externa (capa de
valencia), juegan un papel fundamentalen
el enlace químico.
• En algunos casos se transfieren electrones
de un átomo a otro, formándose iones
positivos y negativos que se atraen entre
sí mediante fuerzas electrostáticas
denominadasenlaces iónicos.

ENLACE COVALENTE
• En otros casos se comparten entre los
átomos uno o más pares de electrones,
está compartición de electrones se denomina
enlace covalente.
• Los electrones setransfieren o se comparten de
manera que los átomos adquieren una
configuración electrónica especialmente estable.
Generalmente se trata de una configuración de
gas noble con ocho electrones más externos queconstituyen un octeto.

SÍMBOLOS DE LEWIS
• Un símbolo de Lewis consiste de un símbolo
químico que representa el núcleo y los electrones
internos de un átomo, junto con puntos situados
alrededor delsímbolo representando a los
electrones más externos (electrones de la capa
de valencia)
Ejemplo del diagrama de puntos
en estructura de Lewis, entre
carbono C, hidrógeno H, y
oxígeno O, representadossegún
la estructura de Lewis.

ESTRUCTURA
• El modelo de Lewis es muy útil para comprender
los enlaces entre átomos y moléculas, pero tienen
una limitante: no proporciona información acerca
de la formaen tres dimensiones de las moléculas.
• A principios del siglo XIX , la mayoría de los
científicos creían que todas las moléculas eran
planas y lineales; ahora se sabe que las
moléculas tienendiversas formas en el espacio.

IDEAS DE PAULING
• E l concepto de electronegatividad de Pauling también
es útil porque en este caso el átomo de carbono es el
menor electronegatividad, o sea, que loselectrones se
desplazan hacia el oxigeno y a los átomos de cloro,
dejando al átomo de carbono con algo de carga positiva.
• Recuerda que, como en el caso de la molécula de agua,
no son cargas reales. La...