Presentaci N1

Laboratorio de Inorgánica I
Profesora: Crisóstomo Lucas Carmela
Equipo: Cruz Mojica Karen
Pacheco Zacarías Jazmine Arelly

Práctica N° 2 Oxidación de los metales y propiedades periódicas

Esimportante identificar
los conceptos clave:
•
Oxidación
•
Reducción
•
Precipitado
•
Agente oxidante
•
Agente reductor
•
Potencial redox
•
Catalizador

o
o

•
•
•

•
•
•
•

Ion
Turbidez
Energía de
ionizaciónElectronegatividad
Radio iónico
Metal
reactividad


lsmls
lls
Pps
ps

Leyes y teorías
Propiedades periódicas
Teoría de enlacevalencia

Sustancias: Plata, Platino, Estaño, Zinc, Cobre, Sodio, agua, ácido
clorhídrico, nitrato de plata, ácido nítrico.
Sust
.

H₂O

H₂O+E

HCl

HNO₃

Fórmula

Na

√

х

х

х

2 Na(s) + H₂O(l) (g)2NaOH(ac) + H₂↑

Mg

х

√

х

Х

Mg(s)+ 2H₂O(g) 
Mg(OH)₂(ac) + H₂↑

Sn

Х

х

√

х

Sn(s) + 2HCl((aq) 
SnCl₂(aq) + H₂↑

Zn

х

х

√

Х

Zn(s) + 2HCl (aq) 
ZnCl₂(aq) + H₂↑

Ag

Х

х

х

√

Ag(s) +2HNO₃(ac) 
AgNO₃(ac) + H₂O(l) + NO₂↑

Cu

х

х

х

√

3Cu(s) + 8 HNO₃
3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4 H₂O

Pt

х

х

х

Х

----

Preguntas extra.
¿Por qué cambia de tono el cobre al agregar nitrato de plata?
Elcobre se recubre con un sólido gris, plata metálica, y la disolución
adquiere un tono azulado [Nitrato de cubre (II)], que nos indica que
tenemos ion Cu2+
2 AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)Sin embargao la cantidad de nitrato que se agregó fue mínima y por
ello no se notó a gran escala la reacción que además lleva un tiempo.
¿Por qué es importante lavar perfectamente con agua destiladapara eliminar
el Cl⁻?
Los metales más nobles como el oro y el platino, pueden ser oxidados por el
agua regia que es una mezcla de ácido clorhídrico y ácido nítrico.

•
•

Ordenados de más fácilmenteoxidante al menor: Na, Mg, Sn, Zn,
Ag, Cu, Pt .
Teniendo así que el platino es el más difícilmente oxidante,
mientras el sodio es fácil de oxidar, lo cual coincide con la
capacidad reductora, en este...