Presentaci N1

Mol a Volumen
Conocido el numero de moles de una de una especie
gaseosa en condiciones definidas encontrar el
volumen de otras especies gaseosas que seencuentren en las mismas condiciones.
Ejemplo: Para la reacción 2 H2 + O2
2H2 O,5
moles de hidrogeno gas y TPN ¿ Que volumen en
litros de agua en estadogaseado se producirán en
las mismas condiciones de temperatura y presión ?
De la reacción: 2 moles de H2 producen 2 moles de
H2O; por lo tanto 5 moles de H2producirán 5 moles
de H2O.

Volumen a Volumen
Conocido el volumen de una especie gaseosa en
condiciones determinadas, encontrar el volumen de otrasespecies gaseosas que se encentren en las mismas
condiciones .
¿ Cuantos litros de oxigeno a condiciones normales de
temperatura y presión se combinarán con30 1 de hidrógeno
a las mismas condiciones, mediantes la siguiente reacción?
2H2 + O2

2 H2O

1IO2
30 I H2 x ----------------------- = 15102
2IH2

Masa aMol
Dada la masa de una especie, determinar el numero
de moles correspondientes de otras especies .
¿ Cuantos moles de Hidrógeno se combinan con 16g
deoxigeno mediante la reacción siguiente?
2H2 + O2

2H2O

1 mol O2
16g x -------------------------- x
= 1 Mol H2
32 g

2 moles H2
--------------------1 MolO2

Mol a Mol
Conocido el numero de moles de una especie , hallar
el numero de moles correspondientes de otras
especies. ¿ Cuántos moles de hidrogeno secombinan
con 0.276 de oxigeno mediante la siguiente
reacción ?
2H2 + O2

2H2O

0.276 mol O2
2 moles H2 x ---------------------------- = 0.552 H2
1 mol O2