Presentaci N De Reporte

Ensayo a la Chispa y
Coloración a la Flam a
Equipo 2

Introducción
Modelo Atómico de Bohr:
▪ Primer postulado:Los electrones describen órbitas
circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiarenergía.
▪ Segundo postulado: No toda órbita para electrón está
permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio
cumpla que el momento angular,  , del electrón sea un
múltiplo entero
▪Tercer postulado:El electrón solo emite o absorbe energía
en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho
cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la
diferencia de energía entre ambosniveles

O bjetivos
▪ Identificar por ensayo de chispa algunos materiales
empleados en ingeniería.
▪ Relacionar los modelos atómicos de Bohr y cuántico con
una característica especifica de cada elemento yrelacionarla con su estructura electrónica.
▪ Relacionar los conceptos vistos en Modelos atómicos
para entender las propiedades que caracterizan a las
sustancias y como se aprovechan para suidentificación.
▪ Observar e identificar algunas de las principales sales
alcalinas.

Procedim iento:
Ensayo de Chispa
▪ Seleccionar distintos tipos de aleaciones
▪ Encender el esmeril, y mientras girapresionar la aleación.
▪ Observar la Chispa Producida.
Coloración a la Flama
▪ Con una espátula se toma un poco de las sales (NaNO 3, NaCl, KCl, CaCl2,
BaCl2, CuSO4 , LiNO3, Sr(NO3)2 , CoCl2).
▪ Se coloca laespátula con la sal sobre la parte oxidante de la flama de un
Mechero de Bunsen hasta que muestre uno o varios colores.

O bservaciones:
Coloración a la Flama: NaNO3
Color Naranja

O bservaciones:Coloración a la Flama: NaCl
Naranja Con Amarillo

O bservaciones:
Coloración a la Flama: KCl
Violeta

O bservaciones:
Coloración a la Flama: CaCl2
Color Rojo vivo con Amarillo

O bservaciones:Coloración a la Flama: BaCl2
Amarillo Verdoso, Verde Claro, Azul y Al final rojo o naranja.

O bservaciones:
Coloración a la Flama: CuSO4
Verde con Chispitas Amarillas

O bservaciones:
Coloración a la...