Presentaci N Electro Obtencion EW
Páginas: 2 (287 palabras)
Publicado: 25 de mayo de 2015
Electro-obtención (EW)
Laboratorio de Ingeniería
Química II
IQ-53D
2009
Proceso para minerales
sulfurados de Cobre
La finalidad de la
electro-obtención es
producir cátodos de
cobrede alta pureza
(comercializables) a
partir de una solución
cargada de Cu+2
Fundamentos de la operación
EW
La operación se basa en la deposición
electroquímica delcobre sobre la superficie
catódica.
Se presentan dos reacciones, una catódica y
otra anódica.
La reacción catódica produce deposición del
cobre mientras que la reacción anódica produceelectrólisis del agua, con la consiguiente
generación de protones y oxígeno gaseoso.
Reacciones en EW
Cu
2+
+ 2e ⇔ Cu º
Para que la reacción catódica pueda proceder se
necesitaque exista una reacción anódica:
+
H 2O ⇔ 2 H + ½ O 2 + 2e
Ecuación de Faraday:
mr I t
=
eq F
P. A.
eq =
z
I = int ensidad de corriente ( A)
mr = gramos
t = tiempo ( seg )
F = cte.de Faraday (C / eq)
La velocidad de deposición sobre el
cátodo depende de la intensidad de
corriente.
En el caso de existir otro par redox en
la celda, se verá afectada lavelocidad
de deposición del metal de interés, i.e.
la eficiencia.
Equipo de Laboratorio
El laboratorio cuenta con una celda de
EW, fuente de poder y multimetro. Se
cuanta además conbombas
peristálticas y baño termostático para
recircular electrolito a la temperatura
deseada
Pruebas experimentales
Dentro de las pruebas experimentales que se
realizan se puedemencionar:
Determinación de la eficiencia de la operación,
en función de la concentración de otros iones en
solución.
Determinar la curva de corriente-potencial para
laelectro-deposición del cobre, determinando
regiones con distintos tipos de control.
Estudiar el efecto de variables como la
temperatura y acidez en la eficiencia de
operación.
¿Preguntas?
Laboratorio de Ingeniería
Química II
IQ-53D
2009
Proceso para minerales
sulfurados de Cobre
La finalidad de la
electro-obtención es
producir cátodos de
cobrede alta pureza
(comercializables) a
partir de una solución
cargada de Cu+2
Fundamentos de la operación
EW
La operación se basa en la deposición
electroquímica delcobre sobre la superficie
catódica.
Se presentan dos reacciones, una catódica y
otra anódica.
La reacción catódica produce deposición del
cobre mientras que la reacción anódica produceelectrólisis del agua, con la consiguiente
generación de protones y oxígeno gaseoso.
Reacciones en EW
Cu
2+
+ 2e ⇔ Cu º
Para que la reacción catódica pueda proceder se
necesitaque exista una reacción anódica:
+
H 2O ⇔ 2 H + ½ O 2 + 2e
Ecuación de Faraday:
mr I t
=
eq F
P. A.
eq =
z
I = int ensidad de corriente ( A)
mr = gramos
t = tiempo ( seg )
F = cte.de Faraday (C / eq)
La velocidad de deposición sobre el
cátodo depende de la intensidad de
corriente.
En el caso de existir otro par redox en
la celda, se verá afectada lavelocidad
de deposición del metal de interés, i.e.
la eficiencia.
Equipo de Laboratorio
El laboratorio cuenta con una celda de
EW, fuente de poder y multimetro. Se
cuanta además conbombas
peristálticas y baño termostático para
recircular electrolito a la temperatura
deseada
Pruebas experimentales
Dentro de las pruebas experimentales que se
realizan se puedemencionar:
Determinación de la eficiencia de la operación,
en función de la concentración de otros iones en
solución.
Determinar la curva de corriente-potencial para
laelectro-deposición del cobre, determinando
regiones con distintos tipos de control.
Estudiar el efecto de variables como la
temperatura y acidez en la eficiencia de
operación.
¿Preguntas?
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