Presentaci n HAL GENOS

•Configuración electrónica: ns2np5.
• El F, Cl, Br e I: siempre se encuentran en la
naturaleza en estado combinado; el At no se
encuentra en la misma.
• El At es un elemento radiactivo.
• El F y elCl son los más abundantes.
• Los cinco elementos son químicamente
activos.

• Los cuatro primeros elementos del grupo se combinan con

metales para formar halogenuros, con metales y no metales
paraformar

iones

complejos

y

reaccionan

con

los

hidrocarburos, obteniéndose halogenuros de alquilo.
• Tienen afinidades electrónicas negativas grandes.
• Tienden a ganar electrones de otrassustancias y sirven
como agentes oxidantes.
• Presentan elevadísima energía de ionización.
• La electronegatividad disminuye en el grupo.
• El F existe en sus compuestos sólo en el estado -1; los
demáspresentan estado de oxidación de hasta +7.

FLÚOR (F)
(en latín fluo, “flujo”)

 Z= 9
 Elemento más electronegativo: 4,0.
 Color: amarillo pálido.
 Ocupa el lugar 17 en abundancia entre los elementosde la
corteza terrestre.
 Químicamente reactivo, venenoso, corrosivo, de olor
penetrante
Y desagradable.
 Existe en la naturaleza en forma gaseosa.
 Punto de fusión: -219,61 0C; punto de ebull:-118,13 0C.

 Su entalpía de enlace pequeña (155KJ/ mol) explica en parte
su extrema reactividad.
 El flúor gaseoso puede prepararse con técnicas electrolíticas.
 Principales fuentes naturales:minerales – fluorita,
-criolita,
-fluorapatito.
 Se presenta en forma de fluoruros en el agua de mar, en los
tallos de ciertas hierbas, en los huesos y dientes.
 USOS: - el freón se usa como agente enlos vaporizadores
aerosol y como refrigerante.
- el teflón se usa en la industria automovilística y
también como recubrimiento antiadherente de la superficie
interior de las sartenes.
 La industria delos combustibles nucleares utiliza grandes
cantidades de F2 en la producción de UF6 para los procesos de
enriquecimiento de combustible.

CLORO (Cl)
 Z= 17.

 Color: amarillo verdoso.
 No existe...