PRESENTACION CLASE QUI 101

MEDICIONES
QUIMICAS

UNIDADES BÁSICAS DEL SISTEMA
INTERNACIONAL
Cantidad básica

Nombre de la unidad

Símbolo

Longitud

Metro

m

Masa

Kilogramo

Kg

Tiempo

segundo

s

Corriente eléctrica

Amperio

A

Temperatura

Kelvin

K

Cantidad de sustancia

mol

mol

Intensidad luminosa

candela

Cd

ALGUNOS EQUIVALENTES DEL SISTEMA
MÉTRICO INGLES
Tipo de medida

Sistema Ingles

Sistema MétricoMasa

1 libra

454 gramos

Longitud

1 pulgada

2.54 cm

Longitud

1 milla

1.61 km

Longitud

1.09 yardas

1m

Volumen

1.06 cuarto de galón

1 litro

Volumen

1 pinta

473 ml

Volumen

1 galón

3.785 lt

PREFIJOS
DEL
SISTEMA
INTERNACIONAL
Factor
Prefijo
Símbolo
Tera

T

Giga

G

Mega

M

Kilo

K

Hecto

H

Deca

da

deci

d

centi

c

mili

m

nano

n

Micro

µ

Pico

p

femto

f

atto

aFACTORES DE CONVERSIÓN
•Longitud
 

1 pulg=2.54 cm
1 pie= 30.48 cm
1 pie = 12 pulg
1 yda = 3 pies
1m = 3.28 pies
1 mi= 5,280 pies
1 milla = 1.609 Km
1 dm= 10 cm

1 A = 10 -8 cm
1A = m
1 nm = 10 A
1 cm= 0.3937pulg
1m2 = 1550 pulg2
1 lt= 1000 ml

Masa
1oz=28.35g
1kg=2.205lb
1lb=454g
1ton=2000lb

Volumen
1 cm 3 = 1 ml ; 1m3 = 1ooo lt
1 gal= 4 qt ; 1 gal = 3.785 lt
1 pie 3 = 28.32lt
1 lt = 1.06 qt
1 pie3=28.32 lt
1lt= 1000 cm3
1lt = 1 dm 3

• 

TEMPERATURA
= 9/5 C +32
C=K-273
C=5/9 (F-32)
R= F +460
K= ºC + 273

EJERCICIOS DE TEMPERATURA
1. Convertir la siguiente temperatura oF y K
40.0 oC

F = 9/5 C + 32

K= C + 273

F = 9/5(40.0) + 32

K= 40.0 + 273

o

o

F = 104 o

o

2. Convertir 350 oF a R
R= F + 460
R= 350 + 460
R= 810 o

K= 313o

CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Ejemplos:
1. 67834 = 5 cifrassignificativas
2. 0.0000497= 3 cs

4. 40.0= 3 cs
5. 7000000= 7cs

3. 2012= 4 cs
Multiplicación y división
6.

3c.s

4c.s

5c.s

(80.2cm) (3.407cm) (0.027698 cm)
R/= 7.568240297 cm3
R/= 7.56 cm3
7. Suma y Resta
405.8967g +
1.54

g+

80.907 g+
488.3437 g

R/= 488.34g

LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA
Nos dice que: “No hay cambio observable en
una reaccion quimica ordinaria”
Esta ley es universaly no tiene excepciones.

BALANCEO

1. Al + H2SO4
Hidrocarburo
4
2

2. CH + O

Al2(SO4)3 + H2

CO2 + H2O

DENSIDAD – GRAVEDAD ESPECIFICA
D= masa
volumen

D solidos y liquidos= g/cm 3 , g/ml, kg/m 3
D gases= g/lt o g/dm 3
D H2O= 1.000g/ml
1.000g/cm3

Gravedad Especifica (GE)
Densidad Relativa (Dr)
Peso Especifico (PE)

Sistema Ingles: 62.4 lb/pie^3
8.33 lb/gal

densidad de la sustancia =
densidaddel agua

no tiene unidades

Numericamente la GE son iguales a la D, la diferencia esta en que la D posee unidades y la GE
no tiene.

La D del Au (oro) as de 19.0g/cm3 ¿Cual es su G.E?
GE=19.0g/cm3 = 19.0
1.00g/cm3
¿Qué significa 11.3g/cm3?
DPb= 11.3g/cm3
a. 11.3g de solución están en 1cm3 de solución
11.3g de solución de plomo
1cm3 de solución de Pb
b.

1cm3 de solución de Pb
11.3g de soluciónde plomo

¿QUE ES UNA SOLUCION?
Cuando ciertos solidos se agregan a un liquido el solido desaparece
en el liquido formando una mezcla homogénea, a esto se le llama
Solución (soln) o Disolución.
Al solido que de disolvió de llama soluto ( casi siempre se
encuentra en menor cantidad) y el liquido el que se disolvió se
llama solvente o disolvente, es el que se encuentra en mayor
cantidad y en lamayoría de los casos es agua, y se les llama
soluciones acuosas. El agua es el solvente universal.
Solución = Soluto + Solvente

EJERCICIOS DE DENSIDAD

1. Un pequeño cristal de sacarosa tiene masa de 5.536mg. Las dimensiones del
cristal eran de 2.20x1.36x1.12mm. ¿ Cual es la densidad de la sacarosa en g/cm 3?
5.536mgx 1g = 5.54x10-3 g
V=3.35x10-3 cm3
1000g
D= 5.54x10-3 g = 1.65 g/cm33.35x10-3cm3
2. El radio de un neutrón es aprox. 1.5x10-15m y su masa 1.675x10-24g. Encontrar
la densidad del neutrón en g/cm3.
V esfera= 4/3 πr3
=4/3 π(1.5x10-15m) 3
V esfera=1.41x10-44 m3 x ( 100 cm)3= 1.41x10-38cm3
1m3
D=1.675x10-24g = 1.19x1014 g/cm3
1.41x10-38 cm3

PORCENTAJE EN MASA
% Masa o % Soluto = masa del soluto

* 100

masa de la solución
A menudo hablamos de porcentaje para describir...