PRESENTACION DE AGUA SARAY RAMIREZ
Páginas: 13 (3142 palabras)
Publicado: 26 de julio de 2015
EL AGUA
CONCEPTO:
Sustancia líquida sin olor, color ni sabor que se encuentra en la
naturaleza en estado más o menos puro formando ríos, lagos y mares,
ocupa las tres cuartas partes del planeta Tierra y forma parte de los seres
vivos
El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido,
aunque la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su formagaseosa denominada vapor
ESTRUCTURA
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un
átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los
enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el
hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace .
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra
(igualnúmero de protones que de electrones ), presenta una distribución
asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar,
alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa ,
mientras que los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos
de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por ello se dan interacciones dipolo-dipoloentre las propias moléculas de
agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial
negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre
las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas
adyacentes.
PROPIEDADES
FISIOQUÍMICAS
agua es el líquido que más sustancias disuelve, por
eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad,tal vez la más
importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de
hidrógeno. En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son
atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de
moléculas de agua en forma de iones hidratados.La capacidad disolvente es la
responsable de que sea el medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
ACCION DISOLVENTE: El
ELAVADA FUERZA DE COHESIÓN: Los
puentes de hidrógeno mantienen las
moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que
la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede
funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático.
GRAN CALOR ESPECÍFICO: También esta propiedad está en relación con
los puentes de hidrógenoque se forman entre las moléculas de agua. El agua puede
absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno
por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma
acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la
temperatura constante .
ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN: Sirve el mismo razonamiento,también los puentes de hidrógeno son los responsables de esta propiedad. Para evaporar
el agua , primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de
agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.
Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C y
presión de 1 atmósfera.
El color del agua varía según suestado: como líquido, puede parecer
incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se
prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende
al azul, y en estado gaseoso (vapor de agua) es incolora.
La capilaridad se refiere a la tendencia del agua a moverse por un
tubo estrecho en contra de la fuerza de la gravedad. Esta propiedad
es aprovechada por todas las plantasvasculares, como los árboles.
El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja,
pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de
una pequeña cantidad de material iónico, como el cloruro de sodio.
El agua puede descomponerse en partículas de hidrógeno y oxígeno
mediante electrólisis.
Los elementos que tienen mayor electro positividad que el...
CONCEPTO:
Sustancia líquida sin olor, color ni sabor que se encuentra en la
naturaleza en estado más o menos puro formando ríos, lagos y mares,
ocupa las tres cuartas partes del planeta Tierra y forma parte de los seres
vivos
El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido,
aunque la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su formagaseosa denominada vapor
ESTRUCTURA
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un
átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los
enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el
hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace .
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra
(igualnúmero de protones que de electrones ), presenta una distribución
asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar,
alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa ,
mientras que los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos
de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por ello se dan interacciones dipolo-dipoloentre las propias moléculas de
agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial
negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre
las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas
adyacentes.
PROPIEDADES
FISIOQUÍMICAS
agua es el líquido que más sustancias disuelve, por
eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad,tal vez la más
importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de
hidrógeno. En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son
atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de
moléculas de agua en forma de iones hidratados.La capacidad disolvente es la
responsable de que sea el medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
ACCION DISOLVENTE: El
ELAVADA FUERZA DE COHESIÓN: Los
puentes de hidrógeno mantienen las
moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que
la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede
funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático.
GRAN CALOR ESPECÍFICO: También esta propiedad está en relación con
los puentes de hidrógenoque se forman entre las moléculas de agua. El agua puede
absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno
por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma
acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la
temperatura constante .
ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN: Sirve el mismo razonamiento,también los puentes de hidrógeno son los responsables de esta propiedad. Para evaporar
el agua , primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de
agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.
Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C y
presión de 1 atmósfera.
El color del agua varía según suestado: como líquido, puede parecer
incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se
prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende
al azul, y en estado gaseoso (vapor de agua) es incolora.
La capilaridad se refiere a la tendencia del agua a moverse por un
tubo estrecho en contra de la fuerza de la gravedad. Esta propiedad
es aprovechada por todas las plantasvasculares, como los árboles.
El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja,
pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de
una pequeña cantidad de material iónico, como el cloruro de sodio.
El agua puede descomponerse en partículas de hidrógeno y oxígeno
mediante electrólisis.
Los elementos que tienen mayor electro positividad que el...
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