Presentacion Jessi

Universidad Veracruzana
Facultad de Ciencias Químicas
Poza rica-Tuxpan
“Equilibrio Físico y Químico”

“ABATIMIENTO DEL PUNTO DE
CONGELACIÓN”
Dra. Raúl Alejandro Luna Sánchez

Jessica Mariana JerónimoNava

ABATIMIENTO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN

Las soluciones son sistemas
homogéneos
formados
básicamente por dos componentes: Solvente y Soluto. El
segundo se encuentra en menor proporción. La masatotal de
la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de
solvente.
 
 

“El punto de congelación de un líquido”
El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la
energía cinéticade las moléculas se hace menor a medida
que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas
intermoleculares de atracción y el descenso de la energía
cinética son las causas de que los líquidoscristalicen. Las
soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el
disolvente puro. 

ABATIMIENTO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN

Es la disminución de la temperatura del punto de congelación
queexperimenta una disolución respecto a la del disolvente
puro al agregarle un soluto no volátil.
 

Descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la
magnitud del descenso sólodepende de la naturaleza del disolvente y de la
cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de
este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismoefecto.

ABATIMIENTO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN

Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de
vapor ocasionado por dicho soluto. Esto se explica mediante el hecho
que en el punto decongelación de la solución la presión de vapor del
sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está
en equilibrio .Al no estar en equilibrio no se puede solidificar y se
tiene quehacer a una temperatura mas baja.

ABATIMIENTO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN

Ley de Raoult del descenso crioscópico para el caso del
descenso crioscópico de disoluciones diluidas con solutos que no se...