presentacion reacciones quimicas

Tipos de enlaces.
Tema 10

Enlaces químicos
Los enlaces químicos son los que se encargan

de las interacciones entre los átomos y
moléculas, dando cohesión y estabilidad a los
compuestos químicosdiatónicos y
poliatómicos.
Estos se relacionan al compartir o transferir
electrones entre los átomos participantes.

Teoría de Heitler London
Esta teoría se formulo en el año de 1927.

Esta permitiócalcular las propiedades de la
molécula de hidrogeno, basándose en los
postulados de la mecánica cuántica.
Linus Pauling, publicó sus investigaciones en el
año de 1939, en el cual dio las siguientesreglas:

1. El enlace de par de electrones a través de la

2.
3.
4.
5.
6.

interacción de un electrón desapareado de cada
uno de dos átomos.
El spin de los electrones tienen que ser opuestos.
Una vezapareados, los dos electrones no pueden
tomar parte en enlaces adicionales.
Los términos de canje de electrones para el enlace
involucra sólo una función de onda de cada átomo.
Los electronesdisponibles en el menor nivel de
energía forman los enlaces más fuertes.
De dos orbitales en un átomo, el que puede
traslapar en mayor cantidad con un orbital de otro
átomo formará el enlace más fuerte, yeste enlace
tenderá a nacer en la dirección del orbital más
concentrado.

Tipos de enlaces
Existen 3 tipos de enlaces químicos:
Enlace iónico:
Este enlace, es un compuesto químico, formado
por dossustancias con una diferencia
significativa en sus electronegatividades . Los
compuestos iónicos se caracterizan por la
unión de un metal con un no metal.

Enlace covalente:

Se producen cuando dosátomos o grupos de
átomos se unen para alcanzar el octeto
estable y compartir electrones del último nivel
de energía.

Enlace metálico:
Este es un enlace químico que mantiene unidos
los átomos en forma deuna nube compacta de
los metales entre si, estos átomos se agrupan
de forma muy cercana unos a otros.

 Este tipo de enlaces solo puede estar en

sustancias en estado sólido, a excepción del...