Presentacion Rutherford 1225472308476666 8 1

Definición
• El experimento de Rutherford, también llamado
"experimento de la lámina de oro", fue realizado
por Hans Geiger y Ernest Marsden en 1909,
bajo la dirección de Ernest Rutherford en losLaboratorios de Física de la Universidad de
Manchester. Los resultados obtenidos y el
posterior análisis tuvieron como consecuencia la
rectificación del modelo atómico de Thomson
(modelo atómico delpanqué con pasas) y la
propuesta de un modelo nuclear para el átomo.

Consiste en:
• El experimento consistió en "bombardear" con un haz de
partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo
lasláminas de diferentes metales afectaban a la
trayectoria de dichos rayos.
• Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de
una sustancia radiactiva, el polonio. Para obtener un fino
haz se colocóel polonio en una caja de plomo, el plomo
detiene todas las partículas, menos las que salen por un
pequeño orificio practicado en la caja. Perpendicular a la
trayectoria del haz se interponía lalámina de metal. Y,
para la detección de trayectoria de las partículas, se
empleó una pantalla con sulfuro de zinc que produce
pequeños destellos cada vez que una partícula alfa
choca con él.Conclusiones
• Rutherford concluyó que el hecho de que la
mayoría de las partículas atravesaran la hoja
metálica, indica que gran parte del átomo está
vacío, que la desviación de las partículas alfa
indica queel deflector y las partículas poseen
carga positiva, pues la desviación siempre es
dispersa. Y el rebote de las partículas alfa indica
un encuentro directo con una zona fuertemente
positiva del átomo ya la vez muy densa.

Modelo atómico de Rutherford
•

•

El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de
Thomson, de que los átomos poseen electrones, pero su
explicación sostenía quetodo átomo estaba formado por un núcleo
y una corteza. El núcleo debía tener carga positiva, un radio muy
pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo. La
corteza estaría formada por...