Presentacion Termofluidos

Trabajo
El trabajo en termodinámica siempre representa un intercambio de energía entre un sistema y su entorno.
Cuando un sistema sufre una transformación, este puede provocar cambios en suentorno. Si tales cambios implican el desplazamiento (variación) de las fuerzas que ejerce el entorno sobre el sistema, o más precisamente sobre la frontera entre el sistema y el entorno, entonces hahabido producción de trabajo. Dependiendo del origen físico de las fuerzas aplicadas al sistema se distinguen diferentes formas de trabajo realizado.
Calor
El calor, al igual que el trabajo, seconsidera en termodinámica como energía en tránsito a través de la frontera que separa a un sistema de su entorno. Sin embargo, a diferencia del trabajo, la transferencia de calor se origina por unadiferencia de temperatura entre el sistema y su entorno y el simple contacto es el único requisito para que el calor sea transferido por conducción. No se considera el calor que se almacena en unsistema. Cuando se le agrega energía en forma de calor a un sistema se almacena como energía cinética y potencial de las partículas microscópicas que lo integran. Las unidades de calor son las de trabajo yenergía.
La convención de signos utilizada para una cantidad de calor Q es opuesta a la que se utiliza para el trabajo. El calor añadido a un sistema se da con un número positivo, en tanto que elcalor extraído de un sistema se da con un número negativo.
Primera ley de la termodinámica
Eint = Q – W
Cambio en la energía interna en el sistema = calor agregado (Q) – trabajo efectuado por elsistema (W).
Para entender esta ley es útil imaginar un gas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un embolo móvil y mediante un mechero podemos agregarle calor. El cambio de energía internadel gas estará dado por la diferencia entre calor dado por la diferencia entre calor agregado y el trabajo que el gas hace al levantar el embolo contra la presión atmosférica.
Segunda ley de la...