Presentacion

INTRODUCCIÓN A LOS MATERIALES
1Bohòrquez Jorge, 1Mora Bernardo, 1Galvis Fabián, 1Marimon Royler
2 Villabona Ángel

1Estudiantes de III semestre de Ingeniería Civil de la Universidad de Cartagena, Química de Materiales
2Docente de Química de Materiales del Programa Ing. Civil de la Universidad de Cartagena

Cartagena de Indias D. T. y C., Febrero de 2014.

Generalidades

Para dar unadefinición de lo que es un material, primero debe entenderse como es que está conformado. Lo primero es que un material está compuesto por elementos, generalmente los elementos químicos encontrados en la naturaleza y representados en la tabla periódica de elementos químicos. Sin embargo, esto no es todo, en los materiales estos elementos están relacionados por una composiciónquímica definida. Un ejemplo muy sencillo es la sal común, su fórmula química es NaCl, lo que significa que hay un átomo de Sodio (Na) por cada átomo de Cloro (Cl) y es la única forma de obtener este compuesto.

El último factor importante de un material es el acomodo de estos elementos, es decir, su estructura, los materiales están caracterizados por tener una estructura,determinada y única, si este acomodo cambia, cambiarán las características del material y por lo tanto se hablará de este como una variación o como otro material distinto.

En resumen, los materiales están formados por elementos, con una composición y estructura única y que además, pueden ser usados con algún fin especifico.
Los materiales se clasifican de forma muy general en:Metales
Cerámicos
Polímeros
Materiales compuestos

Sin embargo, está clasificación no es única, pues los materiales se pueden dividir por su estructura, por sus propiedades físicas y químicas, por sus usos en industrias específicas, etc.

Materiales puros
En la actualidad, hay 18 grupos en la tabla estándar El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondandirectamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido estructurada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico estáprincipalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan propiedades físicas y químicas similares. Cabe señalar, además de los elementos naturales, se han agregado elementos sintéticos producidos en laboratorio

En los materiales, el tipo de enlace químico determina una gran cantidad de suspropiedades. El orbital más externo llamado capa de valencia, determina cuantos enlaces puede formar un átomo. Para que se forme un enlace se requiere:
Que las capas de valencia se toquen; por esto debe ser el orbital más externo.
Que haya transferencia de electrones en las capas de valencia de ambos átomos. Existen tres diferentes tipos de enlace consideradosenergéticamente fuertes: el enlace iónico, el covalente y el metálico. Existen además las llamadas fuerzas de atracción débiles o fuerzas intermoleculares.

Enlace iónico
Para que pueda darse este enlace, uno de los átomos debe ceder electrones y, por el contrario, el otro debe ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones. El ejemplo típico esel cloruro da sodio, en donde para formarse, el sodio debe ceder un electrón al cloro, quedando un sodio con carga neta positiva y un cloro con carga neta negativa
Enlace covalente
En este enlace cada uno de los átomos aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2 electrones
Enlace metálico
Los átomos de...