presentacion

NUCLEO COMUN
ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS

1. En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S La solución de mayor basicidad es

A. P
B. Q
C. R
D. S

2. Los carbohidratos se transforman en energía y otros productos en presencia de oxígeno como lo representa la siguiente ecuación Luz
En una atmósfera compuesta en un 80% de Hidrógeno y 20% de Dióxido dearbono, y que permite el paso de la luz ultravioleta; se tiene una cantidad de Glucosa. Transcurrido un tiempo y al analizar los gases de la atmósfera se tiene que:
A. contiene 20% de CO2, 40% de H2O y 40% de H2
B. contiene 10% de CO2, 10% de H2O y 80% de H2
C. contiene 40% de CO2, 20% de H2O y 40% de H2
D. contiene 20% de CO2 y 80% de H2

3. A continuación se describen diferentes técnicaspara la separación de mezclas
Técnica
Tipo de mezcla a separar
Filtración
Sólido insoluble en un líquido
Destilación
Líquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición
Decantación con
embudo de separación
Líquidos inmiscibles con diferentes densidades

Tamizado
Sólidos con diferente tamaño de partícula
Evaporación
Sólido disuelto en un líquido

En el laboratorio se llevan a cabolas reacciones químicas en relaciones estequiométricas que se representan en las siguientes ecuaciones:

Si se filtran los productos de la reacción 1, es muy probable que
A. se separe el agua por estar en estado líquido
B. permanezca la mezcla ya que los componentes no pueden separarse
C. se separe el NaCl, ya que está disuelto en el agua
D. disminuya la cantidad de NaCl disuelto en elagua

4. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución
B. aumente la concentración de iones [OH_]
C. permanezca constante el pH de la solución
D. aumente la concentración de iones [H+]

5. La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones presentes enlos lagos de dos lugares distintos.

Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el lugar 1 se obtiene un sólido conformado por una mezcla de sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla sean
A. NaK, CaCl2, NaKCl
B. CaNa2, CaK2, CaCl2
C. NaCl, KCl, CaCl2
D. NaCl, KCa, KCl

RESPONDA LAS PREGUNTAS 6 A 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

En la tabla se describenalgunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión.

Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla. Mezclas de ácido butanoíco en agua.


6. Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto ,al , lo más adecuado es


7. Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco del punto 1 al 2, es válido afirmar que
A. permanece constante el porcentaje de agua en la solución
B. disminuye la concentración de la solución
C. disminuye la masa de agua en la solución
D. permanece constante la concentración de la solución

8. A una atmósfera de presión, para cambiar laconcentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto
2, al 3 el procedimiento más adecuado es


9. La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II moles soluto

Soluciones

Masa molar del soluto
(g/mol)

Masa del soluto (g)

Volumen de solución
(cm3)

I
200
200
1000
II
200
400
500

A. la solución I tiene mayor número de moles de soluto y suconcentración es mayor que la solución II
B. la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I
C. la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
D. la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

10. A un tubo de ensayo que contiene agua, se...