presentacion

INTEGRANTES DE EQUIPO
Jenny Anaid Medina Hernández
Abril Itzel Portilla Vázquez
Brisa Estrella Sánchez González
Miguel Angel Olvera Loaiza
Omar Gómez Sánchez

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE
PAULIFue propuesto por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Este principio
establece que no puede haber dos electrones con los mismos
números cuánticos. Esto fue propuesto con la finalidad de
explicar laestructura atómica.

UNA DE LAS MÁS IMPORTANTES DE ESAS REGLAS ES EL PRINCIPIO
DE 
EXCLUSIÓN DE PAULI: UN ORBITAL ATÓMICO DETERMINADO PUEDE
SER OCUPADO POR SÓLO DOS ELECTRONES, PERO CON ELREQUISITO DE QUE LOS ESPINES DE AMBOS DEBEN SER OPUESTOS.
ESTOS ELECTRONES DE ESPINES OPUESTOS SE CONSIDERAN
APAREADOS. ELECTRONES DE IGUAL ESPÍN TIENDEN A SEPARARSE
LO MÁXIMO POSIBLE. ESTA TENDENCIA ESEL MÁS IMPORTANTE DE
LOS FACTORES QUE DETERMINAN LAS FORMAS Y PROPIEDADES DE
LAS MOLÉCULAS.

REGLA DE HUND

Esta regla establece que al ir llenando los orbitales de igual
energía, loselectrones se irán distribuyendo con espines
paralelos. Es importante saber que todos los orbitales deben
estar ocupados por lo menos por un electrón y deben ser
apareables antes de que se les asigne unsegundo. Es decir,
todos los orbitales deben estar llenos y todos los electrones en
paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y
cuando un orbital gana un segundo electrón, estedeberá estar
apareado al primero (espines opuestos o antiparalelos).

CUANDO VARIOS ELECTRONES ESTÁN DESCRITOS POR ORBITALES
DEGENERADOS, LA MAYOR ESTABILIDAD ENERGÉTICA ES AQUELLA EN
DONDE LOSESPINES ELECTRÓNICOS ESTÁN DESAPAREADOS
(CORRELACIÓN DE ESPINES). 
PARA ENTENDER LA REGLA DE HUND, HAY QUE SABER QUE TODOS LOS
ORBITALES EN UNA SUBCAPA DEBEN ESTAR OCUPADOS POR LO MENOS
POR UNELECTRÓN ANTES DE QUE SE LE ASIGNE UN SEGUNDO. ES
DECIR, TODOS LOS ORBITALES DEBEN ESTAR LLENOS Y TODOS LOS
ELECTRONES EN PARALELO ANTES DE QUE UN ORBITAL GANE UN
SEGUNDO ELECTRÓN. Y CUANDO UN ORBITAL...