Presentación1
ácidos
-base
Teoría de
Arrhenius
Teoría de
Brønsted-Lowry
Teoría de Lewis
Integrantes:
Javiera
González
Karina López
Dalidet
Sanhueza
Camila lagos
INTRODUCCIÓN
En
estetrabajo daremos a conocer
diversas teorías sobre los acido base y
diversos ejemplos
Teoría de Arrhenius
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen
hidrógeno y que, disueltos enagua, producen una
concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor
que la existente en el agua pura.
Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta
en agua producía un excesode iones hidróxido, OH(también llamados aniones hidroxilo).
acido
H2SO3
+ H+
HSO3SO3-2 + 2
H+
Base
Base
Na(OH)
Na+ + OH-
Teoría de BrønstedLowry
Una teoría más satisfactoria que la deArrhenius es la que
formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y,
paralelamente, el químico británico Thomas Lowry.
Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces
de cederprotones (iones hidrógeno H+)
las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se
contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no
se necesita un medio acuoso.
El concepto de ácido y basede Brønsted y Lowry ayuda a
entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus
compuestos.
Acido
HCl
HCl +
+ H2O
H2O ↔
↔ H3O+
H3O+
(aq)
(aq) +
+ Cl-(aq)
Cl-(aq)
Base
NaOH
NaOH +
+ H2OH2O ↔
↔ Na+
Na+
(aq)
(aq) +
+ OH-(aq)
OH-(aq)
Teoría de Lewis
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca
del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según
esta, una base seríauna especie que puede donar un par de
electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
Ácido.
Es un ion que cede un protón.
Base.
Es un ion que acepta un protón
Acido
Acido
HSO4- + OHSO4-2+ H2O
Base
Base
HSO4- + H3O+
H2SO4 + H2O
CONCLUSIÓN
En
conclusión en este trabajo
aprendimos distintas teorías sobre los
acido bases ,distintos científicos
impusieron diversas teorías …...
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