Presentacsantiago

Molalidad
Definición:
La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el
número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:

Equivalencia:

m:

Pa
1mol

m.solvente
1Kg

concentración
1m

Formas de calcular:
1.m = num. moles/ pb (Kg)
2. m = pa (g) / pmol x pb (Kg)
3. R-3 comp
1mol
(

————— 1Kg —————
DATOS DEL PROBLEMA

4. Factor de conversión
Ejercicios (video )

1m
)

El mol
El mol es la unidad para expresar la cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de
unidades (SI).
Es el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masamolecular de un
compuesto en gramos. Así, para estos últimos, primero se calcula la masa molecular sumando las
masas atómicas de cada elemento participante, multiplicada por el número de veces queaparece,
y el número resultante se expresa en gramos.
El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.)
como existen en 12 g del isótopo de carbono 12. Unmol de cualquier compuesto contiene siempre
una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro (6,02.1023). Se utiliza mucho para
efectuar los cálculos químicos. Por ejemplo, en la reacción CaCO3 pCaO + CO2, 1 mol de
CaCO3 (100 g) origina 1 mol de CaO (56 g) más 1 mol de CO2 (44 g), cumpliéndose el principio
de la conservación de la materia. También se utiliza en cálculos en que intervienenconcentraciones, y se dice que una concentración es 1 molar cuando un litro de la disolución
contiene un mol de la sustancia en cuestión.

Formas de calcular el Pes molecular
El cálculo del pesomolecular (en el caso de las moléculas) o peso-fórmula (en el caso de las
sales) es fácil.
Tenemos la fórmula de un compuesto como el cloruro de sódio, NaCl. Tomamos los pesos
atómicos de los elementos quelo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice
que corresponde al elemento según la fórmula.
Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio NaCl que corresponde a...