Presión de vapor (ensayo)

Presión de vapor
Cuando tiene lugar el fenómeno de la evaporación dentro de un espacio cerrado, la presión parcial al que dan a lugar las moléculas gaseosas, se le conoce como presión de vapor. Laspresiones de vapor aumentan de acuerdo a la temperatura y al tipo de líquido.
Tengamos por ejemplo un recipiente con un volumen definido a una temperatura constante y dentro de él tenemos un vacío.Si agregamos un líquido entonces las moléculas que se encuentran en el espacio libre (entre el líquido y el vacío) estas tendrán una fuerza resultante hacia abajo únicamente, y si se le aplica unaenergía suficiente para que pueda romper la fuerza de cohesión con las otras moléculas del líquido (supongamos que es agua) entonces pasará a un estado gaseoso, y el recipiente entonces tendrá unapresión de vapor que se elevará. La velocidad de evaporación al principio será rápida, mientras que las moléculas de vapor que chocan contra la superficie libre del líquido entonces ocurrirá unacondensación, que esta misma será lenta al principio, pero conforme las moléculas en estado líquido pasen a uno gaseoso, con el tiempo llegará a un equilibrio donde la velocidad de evaporación será igual a la decondensación, entonces tenemos que
A una temperatura constante, la presión máxima, o presión de evaporación será constante.
Aunque la presión también se encuentra en relación con la temperatura. Parapoder relacionarlo tenemos que tener en cuenta el principio de Le Châtelier, que dice que cuando un sistema químico se encuentre en equilibrio experimente un cambio en su temperatura, éste variarápara contrarrestar el cambio.
Entonces al aumentar la temperatura, para contrarrestar el cambio, las moléculas del fluido absorben el calor y al hacerlo entonces su estado físico cambia pasando de unestado líquido al gaseoso, y al pasar esto las moléculas de agua en estado gaseoso aumentan por lo que la presión de vapor se hace mayor. Entonces al aumentar la temperatura, aumenta la presión de...