Presión De Vapor Y Calor De Fusión

Presión de Vapor y Calor de fusión
Un líquido no tiene que ser calentado a su punto de ebullición antes de que pueda convertirse en un gas. El agua, por ejemplo, se evapora de un envase abierto enla temperatura ambiente (20 ), aunque su punto de ebullición es 100 . La temperatura de un sistema depende de la energía cinética media de sus partículas. Es necesario hablar en términosdel promedio ya que hay una gama enorme de energías cinéticas para estas partículas. A temperaturas muy por debajo del punto ebullición, algunas de las partículas se mueven tan rápidamente que pueden escaparse dellíquido. Cuando sucede esto, la energía cinética media del líquido disminuye. Consecuentemente, el líquido debe estar más frío. Por lo tanto absorbe energía de sus alrededores hasta que vuelve alequilibrio térmico. Pero tan pronto como suceda esto, algunas de las moléculas de agua logran tener nuevamente bastante energía para escaparse del líquido. Así, en un envase abierto, este proceso continúahasta que toda el agua se evapora. En un envase cerrado algunas de las moléculas se escapan de la superficie del líquido para formar un gas como se muestra en la figura. La tasa a la cual el líquido seevapora para formar un gas llega a ser eventualmente igual a la tasa a la cual el gas se condensa para formar líquido. En este punto, el sistema se dice está en equilibrio. El espacio sobre el líquidose satura con el vapor de agua, y no se evapora más agua. La presión del vapor de agua en un envase cerrado en el equilibrio se llama la presión del vapor. La teoría molecular cinética sugiere que lapresión del vapor de un líquido depende de su temperatura. Como se puede ver en la figura  la energía cinética contra el número de moléculas, la fracción de las moléculas que tienen bastante energíapara escaparse del líquido aumenta con la temperatura del líquido. Consecuentemente, la presión del vapor de un líquido también aumenta con la temperatura. La figura  muestra que la relación...