Presión de vapor y entalpia de vaporización del agua”

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento ciencias Químicas
Laboratorio Físico-Química I QUI 131



Práctico N° 5:
“Presión de vapor y entalpiade vaporización del agua”



Alumnos:
María José Barros G.
David Cortés L.

Profesora:
Irma Fuentes

Sección 1





INTRODUCCION

La presión de vapor es la presión dela fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor esindependiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
La entalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad demasa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por ΔHvap,por ser una entalpía. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de la temperatura crítica las fases delíquido y vapor ya no coexisten.

Compuesto | Entalpía de vaporización
(kJ mol-1) | Entalpía de vaporización
(kJ kg-1) |
Agua | 40,65 | 2257 |

Para esta experiencia vamos a usar la ecuaciónde Classius-Clapeyron, donde tendremos que ver los cambios de fases, en este práctico serán los cambios del agua.
La evaporación del agua es un ejemplo de cambio de fase de líquido a vapor. Lospotenciales químicos de las fases α (líquido) y β (vapor) son funciones de la temperatura T y la presión P y tienen el mismo valor
μα(T, P)= μβ(T, P)
A partir de esta igualdad y empleando relacionestermodinámicas, se obtiene la ecuación de Clapeyron.
Suponiendo que la fase vapor es un gas ideal y que el volumen molar del líquido es despreciable comparado con el volumen molar de gas, se llega a...