Presión de Vapor
Páginas: 4 (991 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2013
PRESION DE VAPOR
I. Objetivos
Determinar la presión de vapor de los líquidos, a temperaturas mayores que la temperatura ambiental, y con ellos calcular el calor molar de vaporización (métodoestático).
II. Principios teóricos
En la práctica solo consideramos sistemas de un solo componente en el cual el líquido y el vapor tienen la misma composición y existe una presión para unatemperatura fija.
La presión de vapor de un líquido es directamente proporcional a la temperatura. Esta relación se observa mediante la ecuación de Clapeyron:
Log.=
Calor latente de vaporización
Loscalores latentes se obtienen generalmente por evaporación a 1 atm de presiones y se escribe como En términos de entalpia se tiene:
U = - (PV)
= calor molar de vaporización (cal/mol).PRESIÓN DE VAPOR:
En el equilibrio de fases se deben satisfacer las condiciones del equilibrio termodinámico: igualdad de presión, temperatura y potencial químico. A partir de éste último sepuede obtener la expresión de Clapeyron, la cual representa las líneas de sublimación, fusión o evaporación. Mediante las hipótesis adicionales de que la fase vapor se comporta como gas ideal y que elcambio de entalpía es independiente de la temperatura, se llega a la expresión de Clausius y Clapeyron integrada.
La cual corresponde a la ecuación deuna recta, donde la pendiente es:P y T son la presión absoluta y temperatura absoluta respectivamente, R es la constante de los gases y H es la entalpía molar de evaporación.
III. Aparatos y reactivos
Matraz con tapóntrihoradado, termómetro, tubo de vidrio en T, manómetro, llaves, cocina eléctrica o mechero bunsen, agua, muestras y otros.
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL :
a) Instalar el equipo(figura)
b) Llene el matraz con agua destilada hasta un tercio de su volumen total, manteniendo las llaves 1 y 2 abiertas. La presión dentro del matraz será igual a la atmosférica por lo tanto,...
I. Objetivos
Determinar la presión de vapor de los líquidos, a temperaturas mayores que la temperatura ambiental, y con ellos calcular el calor molar de vaporización (métodoestático).
II. Principios teóricos
En la práctica solo consideramos sistemas de un solo componente en el cual el líquido y el vapor tienen la misma composición y existe una presión para unatemperatura fija.
La presión de vapor de un líquido es directamente proporcional a la temperatura. Esta relación se observa mediante la ecuación de Clapeyron:
Log.=
Calor latente de vaporización
Loscalores latentes se obtienen generalmente por evaporación a 1 atm de presiones y se escribe como En términos de entalpia se tiene:
U = - (PV)
= calor molar de vaporización (cal/mol).PRESIÓN DE VAPOR:
En el equilibrio de fases se deben satisfacer las condiciones del equilibrio termodinámico: igualdad de presión, temperatura y potencial químico. A partir de éste último sepuede obtener la expresión de Clapeyron, la cual representa las líneas de sublimación, fusión o evaporación. Mediante las hipótesis adicionales de que la fase vapor se comporta como gas ideal y que elcambio de entalpía es independiente de la temperatura, se llega a la expresión de Clausius y Clapeyron integrada.
La cual corresponde a la ecuación deuna recta, donde la pendiente es:P y T son la presión absoluta y temperatura absoluta respectivamente, R es la constante de los gases y H es la entalpía molar de evaporación.
III. Aparatos y reactivos
Matraz con tapóntrihoradado, termómetro, tubo de vidrio en T, manómetro, llaves, cocina eléctrica o mechero bunsen, agua, muestras y otros.
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL :
a) Instalar el equipo(figura)
b) Llene el matraz con agua destilada hasta un tercio de su volumen total, manteniendo las llaves 1 y 2 abiertas. La presión dentro del matraz será igual a la atmosférica por lo tanto,...
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