Presión - Volumen. Lab. de Termodinámica

Práctica 2. Presión – Volumen
Lab. de Termodinámica.

OBETIVO:
Estudiar la relación que existe entre la presión y el volumen de un sistema gaseoso

ANÁLISIS DE DATOS
Presión atmosféricalocal= 59.2 cm de Hg
Temperatura ambiente= 24.3 °C
Diámetro del tubo= 02.2 cm

H(cm)
V(cm²)
P manométrica
(cm de Hg)
P absoluta
(cm de Hg)
P absP atm
23.80
0.75
0.80
60.00

23.80
0.752.00
61.20

23.50
0.74
2.40
61.60

23.00
0.72
3.10
62.30

22.80
0.72
3.60
62.80

P sist (cm de Hg)
V (cm²)
1/V (cm-2)
P sist V
60.70
0.83
1.20
50.38
64.70
0.86
1.16
55.6467.60
0.90
1.11
60.84
70.70
0.94
1.06
66.46
73.00
0.96
1.04
70.08
59.20
0.78
1.28
46.18
60.00
0.75
1.33
45.00
61.20
0.75
1.33
45.90
61.60
0.74
1.35
45.58
62.30
0.72
1.3944.86
62.80
0.72
1.39
45.22





Cuestionario 2
1. Con base en los resultados experimentales, ¿cómo es la relación entre el volumen y la presión del gas?
Es inversamente proporcional
2.¿Cómo es el producto PV en cada determinación? ¿Cuáles son sus unidades?
El producto PV es mayor, sus unidades serían (cm² * cm de Hg)
3. ¿Qué variable(s) permanece(n) constante(s)? Si el gas secomportara de acuerdo con la Ley de Boyle-Mariotte
Permanecen constantes la masa, y la temperatura
4. ¿qué tipo de curva se obtendría en una gráfica de P vs V a temperatura constante?termodinámicamente, ¿cómo se llama a este tipo de curva?
Se obtendría una hipérbola ó una sección de esta, termodinámicamente se
5. ¿de qué depende la constante de proporcionalidad entre las variables P y 1/V?,
6.en una gráfica de V vs. 1/P, ¿qué tipo de curva se obtiene?, ¿qué información proporciona?,
7. en una gráfica de PV vs. P, ¿qué tipo de curva se obtiene?, ¿qué información proporciona?Cuestionario final
Para que se cumpla la ley de Boyle –Mariotte son requisitos:
• Termodinámicamente hablando, que el sistema sea
• Que el gas cumpla con el modelo
• La permanencia constante de los...