Presion de vapor de un liquido puro

 Universidad de Concepción.
Facultad de Ciencias Químicas.
Depto. De FiSICO-QUÍMICA


Informe n°2




“Presión de vapor de un liquido puro”







Nombre Experimentador: Jerson Aburto
Colaborador: Abner García
Fecha Exp.: 14 – 04 – 2014Fecha entrega: 30 – 04 - 2014






Resumen:



Objetivo:

Se procederá a determinar el punto de ebullición de un líquido problema, para ello se medirá la temperatura de ebullición del liquido a diferentes presiones. El método ser el llamado método dinámico, que consiste en medir temperaturas de ebullición a distintas presiones externas aplicadas, la presión será medida por un PascoGLX.

El líquido se calentara hasta ebullición y se registra la temperatura de los vapores, y mediante la ecuación de Clapeyron se determinara ∆vapH y saber que liquido problema es.

Los Resultados fueron:

Temperatura de ebullición muestra problema:
64,02 ±0,01 (°C)
Liquido problema :
Metanol
ΔvapH :
37,773(kJ/mol)
Error relativo:
4,63%


Parte Experimental:


MétodoExperimental:


Materiales:
-Aparato de presión de vapor
-Red de vacío (pulmón de aire, trampa de vapor, bomba de vacío, etc.)
-mechero
-Rejilla
-Trozos de porcelana porosa
-termómetro
-Pasco GLX (sensor de presión)
-Liquido Problema


Procedimiento:
1°Se preparó el Pasco GLX para el trabajo usando un sensor de presión, se utilizaron atm. y 3 decimales (±0,001 atm)
2° Se puso enfuncionamiento la red de vacío (circulación de agua del refrigerante, se puso en funcionamiento la bomba de vacío hasta presión interna de 0,250 atm)
3° Se comenzó a calentar el líquido problema con una llama de intensidad y altura determinada hasta la ebullición (constante)
4° Se anoto dicha temperatura de ebullición.
5° Se repitieron los pasos 3° y 4° ahora aumentando la presión en 0,150 atm, hastallegar a presión atmosférica (ambiente)
6° Luego de esto se registro la presión atmosférica del equipo y luego se registro la presión con un máximo de vacío en el equipo


Datos Experimentales:


Presión Barométrica:
764,9± 0,1 (mmHg)
Factores de Corrección:
760,0 (mmHg )→ 2,48
780,0 (mmHg )→ 2,54
Temperatura Barométrica:
20,0 ±0,5 (°C)
N° Pasco DLX:
8
Presión Pasco Vacío :
-0,004 ±0,001 (atm)
Presión Pasco Atmosférica :
1,003 ±0,001 (atm)



Tabla n°1:
Temperatura (°C) de ebullición del líquido problema a diferentes presiones.
N°
Temperatura ± (0,1 °C)
Presión ± 0,001 (atm)
1
33,4
0,249
2
42,0
0,399
3
50,0
0,549
4
55,6
0,700
5
60,2
0,850
6
64,2
1,003


Datos Bibliográficos:

LiquidoT° Ebullición (°C)
Et-OH
78,4
H2O
100,0
Acetona
54,0
Metanol
64,7
Isopropanol
82,5
1-propanol
97,8
Referencia (1)

Constante de los gases (R) :
8,314 J/mol*K (3)
ΔvapH Metanol :
36,10 ± 0,01 kJ/mol (2)
(3) (2): referencias


Resultados:


Parte Teórica:

El punto de ebullición, es aquel en que la presión de vapor es igual a la presión externa establecida. En estepunto, se generan burbujas tanto en el interior como en la superficie del líquido encerrado, esto es un indicativo de que se ha llegado al punto de ebullición.

Para obtener el valor del ∆Hv, se hace uso de la ecuación de Clapeyron:



Para poder obtener el valor de ∆vapH se realiza un gráfico de presión v/s temperatura en la cual lascoordenadas son ln P v/s 1/T. mediante este gráfico se obtiene una relación cuantitativa entre presión de vapor y la temperatura, de la cual se obtiene la modificación de la ecuación de Clapeyron:

Esta ecuación se obtuvo luego de realizar suposiciones:
(a)
(b) (comportamiento ideal)

El gráfico anterior, da como resultante una recta la cual tiene...