presion de vapor de un liquido puro

Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Depto. de Físico-Química









Informe Laboratorio Nº2



Presión de vapor de un líquido puro



















Nombre: Luis Roa Arévalo
Colaborador: Yayné Beltrán
Fecha: 12 / Mayo / 2015
Grupo: 2
Resumen

El objetivo del práctico consistía en medir la presión de vapor de un líquido puro adiferentes temperaturas y calcular su calor latente de vaporización. El método básicamente fue llevar los valores que se obtuvieron de presión y temperatura, a un grafico que relacionaba estas variables de la forma de ln P en el eje de abscisas y 1/T en el eje ordenadas, mediante el cálculo de la pendiente de la curva (línea recta), se pudo obtener el valor de calor molar latente. El calor molar devaporización encontrado fue de 44,81 kJ/mol, lo cual difiero en un 1,84% al valor teórico del líquido en cuestión el cual acabo siendo 2-propanol.








































Parte Experimental

Método Experimental.
Materiales y Reactivos:
Equipo de presión de vapor
Red de vacio
Barómetro
Mechero
Rejilla
Trocitos de porcelana porosa
Líquidos problema
Termómetro
Xplorer GLX Pasco
Sensorquímico
Procedimiento:

El trabajo practico consistió en primeramente ajustar los instrumentos que se utilizaron, luego se registro la lectura de la presión atmosférica entregada por la unidad Xplorer GLX Pasco, además registrando la lectura de presión de la unidad Xplorer GLX Pasco a máximo vacio. De ahí en adelante se inicio con una presión interna de 0,249 atm, luego este valor se fue aumentando en0,150 atm aproximadamente. Antes de esto se calentó el líquido problema, hasta que tuvo una ebullición lenta, que se reconocía con una constancia en la lectura de temperatura. Por último se anotaron los valores de temperatura al mantenerse constante, además de los valores de la presión que estábamos ejerciendo. Este punto de ebullición se buscaba para cada valor de presión, el cual tenía un valorde temperatura constante, hasta alcanzar la presión atmosférica. Para finalizar se leyó la presión atmosférica en el barómetro, anotando los factores de corrección correspondientes y la temperatura de ambiente.
TABLA 1: Datos experimentales.
Nº Determinación
Presión Pasco ± 0,001 (atm)
Temperatura ± 0,1 ºC
1
0,249
51,0
2
0,405
60,9
3
0,548
67,2
4
0,703
72,4
5
0,848
77,1
6
1,000
81,1

TABLA 2:Condiciones de trabajo.
Nº equipo 2
Presión barométrica no corregida 762,5 ± 0,1 mmHg
Presión atmosférica Pasco 1,002 ± 0,001 atm
Presión máxima de vacio Pasco -0,004 ± 0,001 atm
Temperatura ambiente24,1ºC ± 0,1 ºC
Datos Bibliográficos:
R = Constante de los Gases Ideales
R = 8,314 J / mol·K

TABLA 3: Detalle calor molar de vaporización y temperatura de ebullición.
Liquido problema
T° de ebullición ± 0,1 (°C)
∆vapH ± 0,01 (kJ / mol)
Etanol
78.4
38.56
2-Propanol
82.5
44.00
Metanol
64.7
35.28
1-Propanol
97.8
47.50
Acetona
56.5
31.27
H2O
100.0
40.66

(Raymond Chang, Química, 2007, McGrawHill, Jerry Bell, Química, - Raymond Chang, Fisicoquímica para las ciencias biológicas y químicas, 2008, McGraw Hill).

Resultados:

Teoría
Al introducir un líquido en un recipiente evacuado, se observa como las moléculas del líquido escapan, para formar una fase gaseosa, hasta que la presión de vapor alcance un valor definido, que depende solo de la naturaleza del líquido y la temperatura. Almantener constante la presión aplicada sobre el líquido, el líquido se puede calentar hasta una temperatura donde la presión de vapor sea igual a la presión aplicada. En este punto se produce vaporización con formación de burbujas, en el interior y la superficie del líquido, se ha alcanzado el punto de ebullición del líquido para la presión externa aplicada. La idea es calcular los distintos valores...