Presion de vapor

PRESION DE VAPOR
Cuando un líquido se introduce en un recipiente cerrado, las moléculas de dicho líquido se evaporan
en el espacio por encima de él y lo llenan por completo. Después de un tiempose establece un
equilibrio. Este vapor ejerce una presión al igual que un gas y a esta presión se le puede llamar presión
de vapor del líquido. El valor de la presión de vapor es independiente de lacantidad de líquido en
el recipiente siempre y cuando haya algo de líquido presente.
Si un gas inerte como el aire también está presente en el espacio del vapor, su efecto sobre la
presión de vapores muy bajo. En general, el efecto de la presión total sobre la presión de vapor puede
considerarse como despreciable para presiones de unas cuantas atmósferas.
La presión de vapor de un líquidoaumenta notablemente al elevarse la temperatura. Por ejemplo,
en los datos del agua
El punto de ebullición de un líquido se define como la temperatura a la cual la presión de vapor
del líquido esigual a la presión total. Por lo tanto, si la presión atmosférica total es de 760 mm de
Hg, el agua hierve a 100 “C. En la cumbre de una montana alta, donde la presión es considerablemente
más baja, elagua hierve a temperaturas inferiores a 100 °C.
Una gráfica de la presión de vapor PA de un líquido en función de la temperatura no produce
una linea recta sino una curva. Sm embargo, paraintervalos de temperatura moderados, una gráfica
de log PA en función
La capacidad calorífica de una sustancia se define como la cantidad de calor necesaria para aumentar
su temperatura un grado. Puedeexpresarse para 1 g, 1 Ib, 1 g mol , 1 kg mol o 1 Ib mol de sustancia.
Por ejemplo, una capacidad calorífica expresada en unidades SI es J/kg mol - K: en otras unidades
es cal/g ° C, cal/g mol . °C,kcal/kg mol - °C, btu/lb, *°F o btu/lb mol * “F.
Se puede demostrar que el valor numérico de la capacidad calorífica es el mismo en unidades
de masa y unidades molares. Es decir,
1.0 cal/g *°C =...