presion de vapor


1. OBJETIVOS GENERALES
    El objetivo general de la 6º práctica de laboratorio es comprobar la relación que existe entre la presión de vapor saturado y la temperatura, por medio del ascenso de mercurio (Hg) en un tubo en U.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO
    La presión de vapor es una de las propiedades más importante y útil de los líquidos, de algunos sólidos y de las disoluciones líquidas a lascondiciones que predominan en nuestro entorno ecológico. La propiedad en estudio es una variable importante en el diseño y operación de procesos industriales Químicos, Físicos y Biológicos como consecuencia de la existencia de interfase en las que participe un vapor. Para entender la presión de vapor debemos conocer cómo se produce el vapor.
  El cambio de fase de líquido a vapor se llamavaporización y la temperatura asociada con este cambio se llama punto de ebullición de la sustancia. Existen tres formas en las que puede ocurrir dicho cambio:
1) Evaporación: se produce vaporización en la superficie de un líquido (es un proceso de enfriamiento)
2) Ebullición: vaporización dentro del líquido.
3) Sublimación: el sólido vaporiza sin pasar por la fase líquida.
    Para un líquidocualquiera la vaporización va acompañada de absorción de calor y la cantidad de este, cuando se nos da una presión y una temperatura, con las cuales se puede calentar cierto peso de líquido se conoce con el nombre del calor de vaporización y es la diferencia de entalpía de vapor y líquido, esto es,   ∆Hv = Hr - Hl; donde ∆Hv significa el calor de vaporización de las variables mencionadas, estas son lasentalpías de vapor y de liquido2.∆Hv =∆Ev + P∆Vv   Presión de vapor de un líquido es la presión gaseosa que ejercen las moléculas vaporizadas (vapor) en   equilibrio con el líquido. La presión de vapor solo depende de la naturaleza del líquido y de su temperatura. A mayor temperatura mayor presión de vapor y viceversa. La presión de vapor de un líquido dado a temperatura constante seráaproximadamente constante en el vacío, en el aire o en presencia de cualquier otra mezcla de gases.
    Cuando se miden las diferentes presiones y temperaturas de un líquido se usan varios procedimientos para medir la presión de vapor de un líquido, llamados estáticos y dinámicos. Para el primer caso se deja que el líquido establezca su presión de vapor sin que haya ninguna alteración, mientras que en losdinámicos el líquido hierve, o se hace pasar una corriente inerte de gas a través del mismo.
Factores de los que depende la presión de vapor:
Influencia de la naturaleza del líquido
    El valor de la presión de vapor saturado de un líquido, da una idea clara de su volatilidad, los líquidos más volátiles (éter, gasolina, acetona etc.) tienen una presión de vapor saturado más alta, por lo queeste tipo de líquidos, confinados en un recipiente cerrado, mantendrán a la misma temperatura, un presión mayor que otros menos volátiles. Eso explica por qué, a temperatura ambiente en verano, cuando destapamos un recipiente con gasolina, notamos que hay una presión considerable en el interior, mientras que si el líquido es por ejemplo; agua, cuya presión de vapor saturado es más baja, apenas lonotamos cuando se destapa el recipiente.
Influencia de la temperatura
    Del mismo modo, habremos notado que la presión de vapor de saturación crece con el aumento de la temperatura, de esta forma si colocamos un líquido poco volátil como el agua en un recipiente y lo calentamos, obtendremos el mismo efecto del punto anterior, es decir una presión notable al destaparlo. La relación entre latemperatura y la presión de vapor saturado de las sustancias, no es una línea recta, en otras palabras, si se duplica la temperatura, no necesariamente se duplicará la presión, pero si se cumplirá siempre, que para cada valor de temperatura, habrá un valor fijo de presión de vapor saturado para cada líquido. La explicación de este fenómeno puede se basa en el aumento de energía de la moléculas al...