Presion de vapor

A. Objetivos

El objetivo es el estudio experimental de los distintos procesos termodinámicos como el proceso isotérmico para una mezcla de gaseosa de aire que sufre cambios de presión y volumenmanteniendo la temperatura constante y verificar la ley de Boyle.
El otro experimento a realizar es el proceso isócoro o también llamado isovolumetrico es un proceso termodinámico en el cual elvolumen permanece constante V=cte. esto implica que el proceso no realiza trabajo.

B. RESULTADOS DEL ANALISIS

1.- PROCESO ISOTERMICO:

En este proceso verificaremos la ley de Boyle, paralo cual tendremos los siguientes pasos:


* Presiones manométricas de columna de agua a columna de mercurio(torr)

Sabemos que: Pman=ρgh

* h = 15 cmP1=1000Kgm39,8ms215x10-2m=1470 Pa=11,029 Torr

* h = 30 cm

P2=1000Kgm39,8ms230x10-2m=1470 Pa=22,058 Torr

* h = 45 cm

P3=1000Kgm39,8ms245x10-2m=1470 Pa=33,086 Torr

* Presiones absolutas

Sabemosque: Pabs=Patm+ Pman y la Patm=0.999 bar=749,50 torr

* h = 15 cm

PT1=11,029 torr+749,50 torr=760,529 torr

* h = 30 cm

PT2=22,058 Torr+749,50 torr=771,558 torr

*h = 45 cm

PT3=33,086 Torr+749,50 torr=782,586 torr

* Presión del Gas seco:

Sabemos que: Pgas seco=Pabs- Pv24 °C , Pv24 °C =22,377 mmHg= 22,377 torr

* h = 15 cmPGS-1=760,529 torr-22,377 torr=738,152 torr

* h = 30 cm

PGS-2=771,558 torr-22,377 torr=749,181 torr

* h = 45 cm

PGS-3=782,586 torr-23,377 torr=759,209torr

* Volumen de Gas Seco:

Sabemos que el volumen muerto equivale a 3,2 cm = 1,6 ml, nuestro volumen inicial es 23,6 ml y que se cumple que VGas Seco=V0+ Vmuerto , entonces

* h = 15cm

VGS-1=23,6 ml+1,6 ml=25,2 ml

* h = 30 cm

VGS-2=23,7 ml+1,6 ml=25,3 ml

* h = 45 cm

VGS-3=23,8 ml+1,6 ml=25,4 ml

* Valores de producto PV para el gas seco (mlxtorr)...