presion de vapor


Cuando un líquido se evapora dentro de un espacio de proporciones limitadas, el espacio se llenará con el vapor que se ha formado. Cuando tiene lugar la vaporización aumentará el número de moléculas en estado de vapor y motivará un aumento de la presión ejercida por el vapor. Hay que señalar que la presión ejercida por un gas o vapor es debida a los choques de las moléculas que lo formancontra las superficies límites. Puesto que la superficie original del líquido forma una de las paredes límites del vapor, habrá una serie de choques continuos contra ella por las moléculas en estado de vapor; el número de tales choques será la causa y determinará la presión ejercida por el vapor. Cuando un líquido se evapora dentro de un espacio limitado, tienen lugar en la operación procesos opuestos.El proceso de vaporización tiende a pasar el líquido al estado de vapor. El proceso de condensación tiende a volver el vapor que se ha formado por vaporización al estado líquido. La velocidad de condensación aumenta a medida que tiene lugar la vaporización y aumenta la presión de vapor. Si hay líquido suficiente, la presión de vapor alcanzará finalmente un valor tal que la velocidad decondensación sea igual a la velocidad de vaporización. Cuando se alcanza esta condición se establece un equilibrio dinámico y la presión de vapor permanecerá constante, puesto que la formación de nuevo vapor se compensa con la condensación. La presión ejercida por el vapor en tales condiciones de equilibrio se denomina presión de vapor del líquido.
Todos los líquidos presentan presiones de vapor definidas,de mayor o menor grado, de acuerdo con su estructura molecular, complejidad y tamaño de ésta, así como su carácter, polar o no polar, a todas las temperaturas. La importancia de la presión de vapor puede localizarse en numerosas referencias.
La presión de vapor de un líquido puro se da cuando las moléculas del líquido superan infinitesimalmente la presión del sistema, y está determinada por latemperatura y la naturaleza del líquido. En el equilibrio, la presión del vapor es independiente de la cantidad de líquido y vapor presentes en tanto que ambas fases existen en equilibrio mutuo a una temperatura especificada. Dado que la presión de vapor es directamente proporcional a la temperatura a medida que ésta aumenta la temperatura también se incrementará hasta llegar a un punto crítico enel cual el sistema de dos fases se convierte en un fluido homogéneo de una fase, si la presión sobre el líquido se mantiene invariable entonces puede calentarse el líquido hasta la temperatura a la que la presión del vapor "iguala" a la presión del sistema; en este punto ocurrirá la vaporización por la formación de burbujas en el interior del líquido y en la superficie; éste es el punto deebullición del líquido a la presión del sistema especificada.



El que una sustancia pura pueda o no encontrarse en estado líquido, depende de su temperatura. Si la temperatura es suficientemente alta para que las
energías cinéticas de traslación de las moléculas excedan a la máxima energía potencial de atracción entre ellas, el estado de agregación líquido es imposible. La temperatura a la que laenergía cinética molecular de traslación es igual a la energía potencial máxima de atracción se denomina temperatura crítica(Tc). Por encima de la temperatura crítica el estado líquido no existe.
La presión mínima para que exista un líquido puro a su temperatura crítica, se denomina presión crítica(Pc). La presión y la temperatura críticas fijan el
estado crítico, en el que no hay distinciónentre el estado líquido y gaseoso. El volumen en el estado crítico se denomina volumen crítico (Vc).
La dependencia de la presión de vapor en relación con diferentes factores puede verse en la referencia.






Propuso una simple modificación de la ecuación la cual es muy exacta y usada para presiones de vapor entre 10 y 1 500 mm de Hg, en rangos de temperatura no muy altos, del modo...