PRESION OSMOTICA
Páginas: 6 (1374 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2013
ufeffA.- Conceptos Básicos: presión osmótica
1.- Definición:
Ciertos materiales como el celofán o bien ciertas estructuras complejas como las membranas de los sistemas biológicos son SEMIPERMEABLES, es decir, cuando están en contacto con la solución permiten el paso de algunas moléculas, pero no de otras.
Generalmente, estas membranas, permiten el paso de pequeñas moléculas de solvente(ejemplo el agua), pero bloquean el paso de moléculas o iones de soluto de mayor tamaño.
Este carácter semipermeable se debe a la presencia de pequeños canales o poros en su estructura membranosa
Membrana Semi permeable
Solución ASolución B
Consideremos una situación en la que sólo las moléculas de disolvente pueden pasar a través de la membrana. Si esta se coloca entre dos soluciones de concentración diferente, las moléculas de disolvente se mueven en ambas direcciones a través de la membrana.
Solución A Membrana semipermeableSolución B
Más concentrada Más Diluida
O = Soluto X= Solvente
Solución A Solución B
La concentración de solvente es menor La concentración de solvente es más elevada
en la solución que tiene más soluto en la solución que tiene menos soluto
(soluciónmás concemtrada*) (solución menos concentrada*)
A B
La velocidad de paso del solvente de la solución menos concentrada a la más concentrada, es mayor que la velocidad en la dirección opuesta.
Por último término hay un movimiento neto de moléculas de solvente de la solución menos concentrada hacia la más concentrada
OSMOSIS: Movimiento neto de solventedesde la solución menos concentrada hacia la solución más concentrada
*Recuerde que: Los términos de solución más o menos concentrada están referidos a la cantidad de soluto (más o menos soluto).
En la siguiente figura se muestran dos soluciones separadas por una membrana semipermeable.
A B
Solución concentrada Solución diluida
El solvente se mueve de B hacia A,como si las soluciones tendieran a lograr concentraciones iguales. Al cabo de un tiempo los niveles del líquido (volumen) en las dos ramas son desiguales.
Membrana semipermeable
A B
A B
Presión aplicada,
detiene la Osmosis
La diferencia de presión resultante de las alturas desiguales del líquido en las dosramas llega a ser tan grande que el flujo de líquido cesa.
Si aplicamos una presión sobre el brazo izquierdo del codo, como se muestra en la próxima figura, podríamos detener el flujo neto de solvente.
La presión aplicada sobre el brazo de la izquierda del aparato detiene el movimiento neto del solvente desde el lado derecho de la membrana
Esta presión aplicada se conocecomo Presión Osmótica () y es la presión requerida para detener la osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración de la solución.
2.- Factores que afectan la Presión Osmótica.
La presión osmótica obedece a una ley similar a la de los gases ideales. Van’t Hoff fue el primer científico que analizó estos hechos, los cuales se expresan en la siguiente ecuación, conocidacomo ecuación de Van’t Hoff:
n R T
=
V
Donde:
= Presión Osmótica (atm)
V = Volumen de la solución (L)
R = Constante de los gases ideales (0,082 L atm/ °K mol)
n = Número de moles de soluto
T = Temperatura (°K)
De acuerdo a la ecuación de Van’t Hoff, se observa que a temperatura constante la presión osmótica solo depende de la concentración de partículas y no de la...
1.- Definición:
Ciertos materiales como el celofán o bien ciertas estructuras complejas como las membranas de los sistemas biológicos son SEMIPERMEABLES, es decir, cuando están en contacto con la solución permiten el paso de algunas moléculas, pero no de otras.
Generalmente, estas membranas, permiten el paso de pequeñas moléculas de solvente(ejemplo el agua), pero bloquean el paso de moléculas o iones de soluto de mayor tamaño.
Este carácter semipermeable se debe a la presencia de pequeños canales o poros en su estructura membranosa
Membrana Semi permeable
Solución ASolución B
Consideremos una situación en la que sólo las moléculas de disolvente pueden pasar a través de la membrana. Si esta se coloca entre dos soluciones de concentración diferente, las moléculas de disolvente se mueven en ambas direcciones a través de la membrana.
Solución A Membrana semipermeableSolución B
Más concentrada Más Diluida
O = Soluto X= Solvente
Solución A Solución B
La concentración de solvente es menor La concentración de solvente es más elevada
en la solución que tiene más soluto en la solución que tiene menos soluto
(soluciónmás concemtrada*) (solución menos concentrada*)
A B
La velocidad de paso del solvente de la solución menos concentrada a la más concentrada, es mayor que la velocidad en la dirección opuesta.
Por último término hay un movimiento neto de moléculas de solvente de la solución menos concentrada hacia la más concentrada
OSMOSIS: Movimiento neto de solventedesde la solución menos concentrada hacia la solución más concentrada
*Recuerde que: Los términos de solución más o menos concentrada están referidos a la cantidad de soluto (más o menos soluto).
En la siguiente figura se muestran dos soluciones separadas por una membrana semipermeable.
A B
Solución concentrada Solución diluida
El solvente se mueve de B hacia A,como si las soluciones tendieran a lograr concentraciones iguales. Al cabo de un tiempo los niveles del líquido (volumen) en las dos ramas son desiguales.
Membrana semipermeable
A B
A B
Presión aplicada,
detiene la Osmosis
La diferencia de presión resultante de las alturas desiguales del líquido en las dosramas llega a ser tan grande que el flujo de líquido cesa.
Si aplicamos una presión sobre el brazo izquierdo del codo, como se muestra en la próxima figura, podríamos detener el flujo neto de solvente.
La presión aplicada sobre el brazo de la izquierda del aparato detiene el movimiento neto del solvente desde el lado derecho de la membrana
Esta presión aplicada se conocecomo Presión Osmótica () y es la presión requerida para detener la osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración de la solución.
2.- Factores que afectan la Presión Osmótica.
La presión osmótica obedece a una ley similar a la de los gases ideales. Van’t Hoff fue el primer científico que analizó estos hechos, los cuales se expresan en la siguiente ecuación, conocidacomo ecuación de Van’t Hoff:
n R T
=
V
Donde:
= Presión Osmótica (atm)
V = Volumen de la solución (L)
R = Constante de los gases ideales (0,082 L atm/ °K mol)
n = Número de moles de soluto
T = Temperatura (°K)
De acuerdo a la ecuación de Van’t Hoff, se observa que a temperatura constante la presión osmótica solo depende de la concentración de partículas y no de la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.