Presion-volumen

Presión Constante-Volumen Constante

Existen relaciones estrechas entre los factores de presión, volumen, temperatura y número de partículas o moles de gas. Al mantener algunos de estosfactores constantes, la relación entre los otros puede establecerse.

Una de estas es la  relación Volumen-Presión. Cuando el número de moles y la temperatura de un gas se mantienen constantes, unaumento en la presión ejercida sobre un gas resulta en una reducción de su volumen (compresión). Es decir que la relación entre volumen y presión de un gas es inversa: a mayor presión, menor volumeny viceversa. En un sistema que es sometido a presión, el producto de la presión y volumen inicial es igual al producto de la presión y volumen finales. Esta es la llamada Ley de Boyle.

PresiónInicial * Volumen Inicial = Presión Final *Volumen Final

Pi Vi= Pf Vf

Ejemplo: Un litro de hidrógeno a una atmósfera es sometido a una presión de 1.25 atm. Al calcular el volumen del gas bajopresión se obtiene que

Pi Vi = Pf Vf

(1 atm) (1L) = (1.25 atm) Vf

Vf = 1 atm*L / 1.25 atm = 0.8 L

El estado gaseoso es la fase de la materia que tiende permanentemente a ocupar elmáximo volumen a su disposición, de modo que dicho volumen, su densidad y su presión están determinados por condiciones externas. Algunos de los modelos introducidos para describirla han sido inclusoutilizados con éxito para describir propiedades de otras fases.
     
      Siempre es posible describir el estado de una cantidad homogénea arbitraria de gas mediante cuatro magnitudesfundamentales: presión (p), volumen (v), masa (M) y temperatura (T) ligadas entre sí mediante una relación: L (p, v, M, T)=0, que para algunos modelos, referida a un mol, es la misma, cualquiera que sea el gas.Tal ecuación se denomina ecuación de estado y la misma se postula basada sobre datos experimentales o como consecuencia de un modelo estadístico microscópico de la materia, que constituye un...