Presiond de vapor

I. INDICE:

I. RESUMEN…………………………………………………………………………….…….….…3

II. PRINCIPIOS TEORICOS………………………………………………………….….…....4

III. PROCEDIMIIENTOS EXPERIMENTALES………………………….……………...….8

IV. TABLA DE DATOS Y EXPERIMENTALES………………………………….……....….9

V. VALORES EXPERIMENTALES DE LA PRESION DE VAPOR……………….....10

VI. CALCULOS…………………………………………………………………………………..…..14

VII. ANALISISY RESULTADOS…………………………………………………………….……17

VIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES……………………………………..….…18

IX. CUESTIONARIO…………………………………………………………………………....…19

X. BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………….…..22

I.-RESUMEN

La presente práctica de laboratorio tuvo como objetivo determinar de la presión de vapor de los líquidos a temperaturas mayores que la del medio ambiente pormedio del método estático para posteriormente determinar el calor molar de vaporización de la sustancia.
La experiencia se llevó a cabo bajo las siguientes condiciones de laboratorio:
756 mmHg de presión, 21°C de temperatura y 92% de humedad relativa.
Se determinó que el calor molar de vaporización es 7991.77/ mol, siendo el porcentaje de error 19.46%.
La ecuación matemática que relaciona lapresión de vapor con la temperatura es: Log Pv = - 8728.89 ( 1 / RxT) +7.583.
Se observa que la presión de vapor y la temperatura guardan una relación directamente proporcional.
El calor molar de vaporización se puede calcular de la gráfica de Log Pv vs. 1/T, donde el calor molar de vaporización se obtiene a partir de la pendiente de la gráfica.
El calor molar de vaporización es constante parauna cierta sustancia pura por lo que con este dato se puede generalizar una ecuación para calcular la presión de vapor a diferentes temperaturas.

II.-INTRODUCCIÓN

El experimento realizado tiene como objetivo determinar la presión de vapor de los líquidos mediante el método estático, a temperaturas mayores que la ambiental y con ellas calcular el calor molar de vaporización.
Estainformación es muy importante para la industria ya que encuentra su aplicación en diversos procesos uno de los cuales es la caldera; que desde pequeñas instalaciones locales para la producción de vapor para cocción de alimentos, planchado en serie de ropa, tratamientos sépticos de instrumentales y labores similares, con vapor de relativa baja temperatura y presión, hasta enormes instalaciones industriales,utilizadas para la alimentación de turbinas de generación de electricidad, y otros procesos industriales donde se requiere vapor en grandes cantidades, a altísimas temperaturas y presiones. Un ejemplo muy común de una caldera es la “olla a presión”.
En esencia una caldera es un recipiente cerrado, lleno parcialmente de agua a la que se le aplica calor procedente de alguna fuente, para hacerlahervir y producir vapores. Como estos vapores están confinados a un espacio cerrado, se incrementará la presión interior y con ello la temperatura de ebullición del agua, pudiéndose alcanzar finalmente muy elevados valores de presión y temperatura. Estos vapores se concentran en la parte superior del recipiente inicialmente vacío, conocido como domo, de donde se extrae vía conductos para ser utilizadoen el proceso en cuestión.

III.-PRINCIPIOS TEORICOS
Presión de vapor
La presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura la fase líquida y vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólidopasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido, proceso denominado "sublimación" o el proceso inverso llamado "deposición", también se produce una presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las Fuerzas de Atracción Intermoleculares, debido a que...