Presión De Vapor Y Entalpía De Vaporización Del Agua

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Práctica 1
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR
PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
Equipo:
Bazán Galván Chantal
Ramírez Palma Gerardo
Escobar Hinojosa Abraham Salvado
Equipo 1
Grupo: 28
Ana Elena García Iñarritu
25/AGOSTO/2011
Objetivo
Determinar la presión de pavor mediante, laecuación de Clausius-Clapeyron, la cual relaciona la variación de la presión y la temperatura.
Calcular la entalpía de vaporización del agua mediante los datos experimentales.
Introducción
PRESION DE VAPOR. Esta presión es conocida como presión saturada de vapor del líquido correspondiente. En tanto se mantiene esta, el líquido no exhibe más tendencia a evaporarse, pero a una presión menorhay una nueva trasformación hacia la fase de gas, y otra más elevada se verifica una condensación, hasta restablecer la presión de equilibrio.
Para un líquido cualquiera la vaporización va acompañada de absorción de calor y la cantidad de este, para una temperatura y presión dadas, requeridas para calentar cierto peso de líquido se conoce con el nombre de calor de vaporización y es la diferenciade entalpia de vapor y líquido, esto es, ∆Hv = Hr - Hl, donde ∆Hv es el calor de vaporización y Hr y Hl las entalpias de vapor y de líquido.
En una evaporización ∆Hv es positiva siempre, mientras que en una condensación es negativa y numéricamente igual al calor absorbido en la vaporización. Como cabe esperar la definición de ∆H; ∆Hv es la diferencia entre la energía interna del vapor y dellíquido ∆Ev = Ev -El y el trabajo de expansión en el cambio de fase; es decir
Hv = Ev + P Vv…………donde P es la presión de vapor y ∆Vv = Vv - V l
Hay varios procedimientos de medir la presión de vapor de un líquido que se clasifican en estáticos y dinámicos. En los primeros se deja que el líquido establezca su presión de vapor sin que haya ningún disturbio, mientras que en los dinámicos el líquidohierve o se hace pasar una corriente inerte de gas a través del mismo.
La presión ejercida por las moléculas de vapor en equilibrio con el líquido a una determinada temperatura se llama presión de vapor del líquido. La presión de vapor depende de la temperatura y de la clase del líquido, puesto que depende de la naturaleza de las interacciones entre las moléculas de la sustancia ; un compuestocomo el agua tiene una presión de vapor más baja que el éter porque las moléculas de agua tienen fuerzas de atracción intermolecular mayores que las moléculas del éter.
La relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados seconoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva. Matemáticamente se puede expresar como:
…….. donde es la pendiente de dicha curva, ΔH es el calor latente o entalpía del cambio de fase y ΔV es el volumen.

-Reactivos empleados
Agua
-Material
1 Cubeta
1 Vaso Berzelius 1 L
1 Resistencia eléctrica
1 Probeta graduada 50 mL
1Termómetro digital
1 Agitador de vidrio

Toxicidad de los reactivos: casi nula a no ser que se consuma en grandes cantidades de una sola toma
Procedimiento Experimental:

Colocar aproximadamente 850 ml. de agua a temperatura ambiente en el vaso Berzelius.
Llenar la probeta con agua unos 20 mililitros antes de la marca del volumen total y rápidamente y con cuidado colocarla boca abajo en elvaso cuidando mantener la burbuja de aire.
Colocar el termómetro y comenzar a descender la temperatura hasta los cero grados con hielos.
Cuando la temperatura este en cero grados sumergir la resistencia y comenzar el calentamiento, observando el volumen q ocupa la burbuja de aire dentro de la probeta
Al observar un cambio de volumen, registrar el volumen y la temperatura en la tabla de datos...