Presión De Vapor

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERU

FACULTAD DE INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

2012
VERANO

CATEDRA: FISICO QUIMICA
INFORME 5: LIQUIDOS:PRESION DE VAPOR

I.- INTRODUCCIÓN

La presión de vapor de un líquido cerrado en un recipiente es solo una función de la temperatura del sistema. Por lo tanto la presión desarrollada es la presión de vapor del líquido, que es unapropiedad característica de los líquidos y aumenta rápidamente con la temperatura, porque al incrementarse la temperatura, las moléculas de los líquidos tienen, mayor movimiento interno(velocidad), ésta característica nos permite analizar los fenómenos de vaporización.
En esta práctica se tuvo en cuenta la variación de temperatura para la determinación de presión de vapor del butanol, para lo cual seutilizó un manómetro y agua caliente a diferentes temperaturas no conocidas. El desnivel en el manómetro nos fue útil para conocer la variación de la presión cuando aumentaba la temperatura.Logrando así obtener las temperaturas de equilibrio del butanol contenido en el matraz y sus presiones a dichas temperaturas.
Es por ello que la parte experimental tiene mucha importancia para nosotros comoestudiantes de ingeniería de industrias alimentarias ya que estos procedimientos prácticos y teóricos nos ayudaran a tener una mayor visualización para comprender como es que actúa la presión de vapor de un líquido al aumentar su temperatura. Por estas razones se plantearon los siguientes objetivos:

* Determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas.
* Calcularel calor de vaporización empleando la ecuación de Clausius-Clapeyron.
* Observar el aumento en la presión de vapor de un líquido como consecuencia del aumento de la temperatura.

II.- REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA:
2.1. PRESIÓN DE VAPOR:
Según Castellan W. (1987), menciona que si se coloca cierta cantidad de un líquido puro en un recipiente evacuado que tiene un volumen mayor que el líquido, auna porción del líquido se evaporará hasta llenar de vapor el volumen restante. Suponiendo que queda cierta cantidad de líquido una vez establecido el equilibrio, la presión de vapor es el recipiente es solo una función de la temperatura del sistema. La presión desarrollada es la presión de vapor del líquido, que es una propiedad característica de los líquidos y aumenta rápidamente con latemperatura. La existencia de la presión de vapor y su aumento con la temperatura son consecuencias de la distribución de la energía de Maxwell-Boltzmann.
Según Wilson y Buffa (2003),La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de losrecintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto.
Para simplificar e ilustrar utilicemos el esquema que sigue:
En el dibujo se representa un recipiente cerrado, lleno parcialmente de un líquido (azul).
 Este líquido como toda sustancia está constituido pormoléculas (bolitas negras), que están en constante movimiento al azar en todas direcciones. Este movimiento errático, hace que se produzcan choques entre ellas, de estos choques las moléculas intercambian energía, tal y como hacen las bolas de billar al chocar; algunas aceleran, mientras otras se frenan.

En este constante choque e intercambio de energía, algunas moléculas pueden alcanzar talvelocidad, que si están cerca de la superficie pueden saltar del líquido (bolitas rojas) al espacio cerrado exterior como gases. A este proceso de conversión lenta de los líquidos a gases se les llama evaporación. A medida que más y más moléculas pasan al estado de vapor, la presión dentro del espacio cerrado sobre el líquido aumenta, este aumento no es indefinido, y hay un valor de presión para el...