Presión De Vapor

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUIMICA

LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA

“Práctica No.1 Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua.”
Equipo 3
REPORTE

Alumnos:
Figueroa Armenta Monserrat
Ortiz Tirado Aguilar Eduardo
Tovar Zárate Mayam.
GRUPO: 1

Fecha de entrega: 18 de Febrero 2013

I.OBJETIVO GENERAL.
Comprender e interpretar el significadode las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia.
II.OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
b. Calcular la entalpía devaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
III.PROBLEMA.
Determinar la entalpía de vaporización del agua.
INTRODUCCIÒN
Es importante que antes de realizar la práctica experimental de la “Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua” se conozcan algunos conceptos previos que serán de gran utilidad para elentendimiento de los resultados obtenidos.
Un equilibrio físico se refiere a aquel que existe entre dos fases de la misma sustancia y se denomina así porque los cambios que suceden son procesos físicos. En la práctica, se lleva a cabo la evaporización del agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada y esto es un ejemplo de equilibrio físico. Es importante saber la diferencia entre un gas yun vapor y esta radica en que es necesario que un líquido absorba cierta cantidad de calor para así pasar de líquido a vapor llamando a esta cantidad de calor, calor de vaporización.
La presión de vapor es una propiedad característica de los líquidos y aumenta rápidamente con la temperatura; la presión de vapor se expresa en kPa.
La entalpia de vaporización (∆Hvap) es una medida de laintensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un líquido. Esta propiedad se define como la energía necesaria para evaporar un mol de líquido y por lo general se mide en kJ; se relaciona directamente con la magnitud de las fuerzas intermoleculares de un líquido. SI la atracción molecular es fuerte, se necesita mucha energía para liberar a las moléculas de la fase líquida. En consecuencia, ellíquido tiene una presión de vapor relativamente baja y un elevado calor molar de vaporización.
La ecuación de Clapeyron es fundamental para cualquier análisis del equilibrio entre dos fases de una sustancia pura, por eso es la que se emplea en la práctica experimental. La expresión de Clapeyron expresa la dependencia cuantitativa de la temperatura de equilibrio de presión, o la variación de lapresión de equilibrio con la temperatura. Con esta ecuación se puede representar de forma esquemática la presión de equilibrio en relación con la temperatura para cualquier transformación de fase.
IV. MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS EMPLEADOS.
Agua | 1 Vaso Berzelius 1L1 Resistencia eléctrica1 Probeta graduada 50 mL.1 Termómetro digital1 Agitador de vidrio |V. DISEÑO EXPERIMENTAL





DISEÑO EXPERIMETAL








VI. METODOLOGÌA EMPLEADA

VIII.RESULTADOS
Algoritmo del cálculo.
a. Determinar el volumen que ocupa el aire a cada una de las temperaturas de trabajo aplicado la ley de Charles.
V= T2V1T1 V=313.15 K(9.2 mL)(273.15 K)= 10.54 mL
Evento | T/(ºc) | Vexp (mL) | T(K)| Vaire(cal)(mL) |
1 | 0 | 9.2 | 273.15 | 9.2 |
2 | 20 | 10 | 293.1 | 9.87 |
3 | 40 | 11.4 | 313.15 | 10.54 |

b. Determinar, por diferencia, el volumen que ocupa el vapor de agua dentro de la probeta a cada una de las temperaturas registradas.
Vvapor= V experimental – Vaire V= (11.4 mL)-(10.54 mL) = 0.86 mL
Evento | Vexp (mL) | Vaire(cal)(mL) | Vvap(cal)(mL) |
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