Prevencion De Riesgos

QUÍMICA DEL FUEGO
1. QUIMICA DEL FUEGO. CONCEPTOS BASICOS
El fuego es una reacción de combustión que se caracteriza por la emisión de calor acompañada de humo, de llamas o de ambos.
Al ser la combustión una oxidación, habrán de intervenir, para que ésta se produzca, un material que se oxide, al que llamaremos COMBUSTIBLE, y un elemento oxidante, que llamaremos COMBURENTE. Para que la reacciónde oxidación comience, habrá que disponer, además, de una cierta cantidad de energía, que llamaremos ENERGIA DE ACTIVACION (habitualmente CALOR).
Sin la presencia simultánea de estos tres elementos no es posible obtener fuego.
1.1. COMBUSTIBLE. COMBURENTE. ENERGIA DE ACTIVACION
1.1.1. COMBUSTIBLE
Sustancia que en presencia de oxígeno y aportándole una cierta energía de activación, es capaz dearder. Los combustibles pueden clasificarse, según su naturaleza:
Combustibles sólidos:• Carbón mineral (Antracita, carbón de coque, etc.), madera, plástico, textiles, etc.
Combustibles líquidos:• Productos de destilación del petróleo (gasolina, gas-oil, fuel-oil, aceites, etc.), alcoholes, disolventes, etc.
Combustibles gaseosos:• Gas natural, gas ciudad, metano, propano, butano, etileno,hidrógeno, etc.
1.1.2. COMBURENTE
Sustancia en cuya presencia el combustible puede arder. De forma general, se considera al oxígeno como el comburente típico. Se encuentra en el aire en una concentración del 21% en volumen.
Existen otros, tales como el ácido perclórico, el ozono, el peróxido de hidrógeno, etc.
Los combustibles que presentan un alto número de átomos de oxígeno en su molécula nonecesitan comburente para arder (peróxidos orgánicos).
1.1.3. ENERGIA DE ACTIVACION
Es la energía necesaria para que la reacción se inicie.
Las fuentes de ignición que proporcionan esta energía pueden ser: sobrecargas o cortocircuitos eléctricos, rozamientos entre partes metálicas, equipos de soldadura, estufas, reacciones químicas, chispas, etc.

1.2. COMBUSTION. TIPOS DE COMBUSTION.RESULTADOS DE LA COMBUSTION
1.2.1. COMBUSTION
La combustión es una reacción de oxidación entre un combustible y un comburente, iniciada por una cierta energía de activación y con desprendimiento de calor (reacción exotérmica).
El proceso de combustión transcurre esencialmente en fase de vapor. Los sólidos se someten primero a un proceso de descomposición de su estructura molecular, a elevadatemperatura, hasta llegar a la formación de gases que pueden ser oxidados.
Los líquidos primero se vaporizan, luego se mezclan con el comburente y se someten a la acción de la llama para iniciar la reacción.
1.2.2. TIPOS DE COMBUSTION
En función de la velocidad en la que se desarrollan, se clasifican en:
• Combustiones lentas: Se producen sin emisión de luz y con poca emisión de calor. Se dan en lugarescon escasez de aire, combustibles muy compactos o cuando la generación de humos enrarece la atmósfera, como ocurre en sótanos y habitaciones cerradas. Son muy peligrosas, ya que en el caso de que entre aire fresco puede generarse una súbita aceleración del incendio, e incluso una explosión.
• Combustiones rápidas: Son las que se producen con fuerte emisión de luz y calor, con llamas.
Cuando lascombustiones son muy rápidas, o instantáneas, se producen las EXPLOSIONES. Las atmósferas de polvo combustible en suspensión son potencialmente explosivas.
Cuando la velocidad de propagación del frente en llamas es menor que la velocidad del sonido (340 m/s), a la explosión se le llama DEFLAGRACION.
Cuando la velocidad de propagación del frente de llamas es mayor que la velocidad del sonido, ala explosión se le llama DETONACION.
1.2.3. RESULTADOS DE LA COMBUSTION
Los resultados de la combustión son humo, llama, calor y gases:
• Humo: Aparece por una combustión incompleta, en la que pequeñas partículas se hacen visibles, pudiendo impedir el paso de la luz. El humo puede ser también inflamable, cuando la proporción de oxígeno y calor es la adecuada. Es irritante, provoca lagrimeo,...