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QUÍMICA
PH Y OXIDO DE REDUCCIÓN
NOMBRE: Andrea Rubilar NúñezPROFESOR: Gustavo Otárola VeraFECHA DE ENTREGA: Domingo 28 de Septiembre 2014CONTROL 6 – IACC
DESARROLLO
Usted dispone de dosmuestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de medición de PH utilizando un papel PH (papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:
Sustancia Color del papel PH PH
Sustancia A 3Sustancia B 1.4
¿Cuál sustancia corresponde a la más acida?
Respuesta: La sustancia más asida según el recuadro es la sustancia B
Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayoracidez. Utilice en su explicación los conceptos de : concentración, logaritmo (H+) y (OH-)
Respuesta: Que la sustancia B sea la más acida, quiere decir que tiene mayor concentración de protones o H+,por lo tanto es un ácido más fuerte, si lo vemos de esta manera, podríamos decir que, como solamente tenemos las concentraciones y no los pKa, yo como opinión personal asumo que son 2 ácidos fuertes,y dado que B tiene mayor concentración de protones, tiene mayor acidez
Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de PH.
Respuesta: El ácidoB, es mucho más acido, eso quiere decir que tiene un menor PH que la sustancia A, debido a que tiene una mayor concentración de protones en la solución.
De un ejemplo posible para cada sustancia, deacuerdo a la información que se tiene de PH.
Respuesta: Sustancia A: Jugo de limón Sustancia B: Amoniaco
02.- Se observa la siguiente reacción química de oxigeno reducción,representada con la ecuación:
248221596520KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
*Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:
¿Cuál es lasustancia que se oxida?
Respuesta: Según el ejemplo la sustancia que se oxida es el Cloro.
¿Cuál es la sustancia que se reduce?
Respuesta: Según el ejemplo la sustancia que se reduce es el Magneso...