Previa de Fisico Química 3ro

Ejercitación

El primer número, te indicará el Número Atómico, luego el Símbolo y finalmente la Masa Atómica.

a) 19 K 39
b) 9 F 19

Localiza el número atómico del elemento cuya cantidad deneutrones deseas determinar.
Redondea la cifra que está en la parte de arriba de la casilla del elemento (peso atómico) al número entero más próximo. Por ejemplo, un peso atómico de 36,43 se deberedondear a 36, mientras que uno de 75,78 se redondearía a 76.
Anota el resultado del redondeo.
Recuerda el número de protones o electrones que calculaste con anterioridad. (Recuerda: siempre va a serel mismo número).
Resta el número de protones (o de electrones) al número obtenido en el paso 3, el del redondeo del peso atómico. Esto te dará la cantidad correcta de neutrones del elemento objeto detu estudio. Por ejemplo, si el número de protones era de 34 y el peso atómico fue redondeado a 76, tendrás 76 - 34 = 42, que será el número de neutrones del elemento

Su representacion adecuadasabemos que el Z(numero atomico) es igual a el numero de protones
y el Z + el numero de neutrones me dara la masa ( la llamaremos m)
segun un elemento X peso atomico Z y masa m su representacionseria asi

m
z X

entonces para el volframio
su Z es 74
y su masa es = 74 + 108 = 182

entonces quedaria representada asi:

182
74 W


si te dan el nº atomico y podes trabajar con tablaperiodica, te fijas a q elemento pertenece, en este caso, el elemento se llama telurio. si sun nº atomico es 52, significa q tiene 52 protones (particulas con carga positiva), y por lo tanto 52electrones (particulas con carga negativa) por q el atomo es neutro.
para calcular la cantidad de neutrones, te fijas en la masa atomica, q es ºl nº q aparece generalmente debajo del simbolo del elemento, selo representa con la letra A,, en este caso es 127. ese nº representa la cantidades de elementos q hay en el nucleo del atomo ( como sabras, dentro del nucleo estan los protones (+) y los neutrones...