Previo 2

Cuestionario Previo 2.

1. Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.
R= La solubilidad representa la cantidad máxima de sólido que puede disolverse enun líquido a una temperatura especificada. Las unidades son soluto/100 g de disolvente.

2. ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?
R= La constante del producto desolubilidad indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. El valor de Kps de un compuesto depende de latemperatura.

3. ¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ∆G? ¿Cómo se calcula el ∆G de una reacción a partir de la constante de equilibrio?
R= ∆Gº mide lo lejos que estáel sistema reaccionante, en condiciones normales, de la
situación de equilibrio. La deducción de esta relación fue:
ΔG = -RT ln K

Donde ∆Gº es la variación de energía librenormal para la reacción, R la constante de los gases, T la temperatura absoluta y K la constante de equilibrio.

4. Investigar para el nitrato de potasio a 25oC las siguientesentalpías de formación:


H f ( kJ/mol )
KNO3 (s)
-492,7
K+ (aq)
-251,2
NO3−(aq)
-207,4

5. Con la información de la tabla anterior calcular el ∆H de la reacción dedisolución.
R= KNO3  K+ + NO3-
[(-251,2)+(-207,4)]-(-492,7)= 34.1

6. A partir de la ecuación de Gibbs-Helmholtz y larelación entre la constante de equilibrio y el ∆G, encontrar una relación entre la constante de equilibrio y el ∆H.
R= LnK=-(H)/(RT) - S/R

Bibliografia.
http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach05cast.pdf
Cengel. A Yunes, Termodicamica, Septima Edicion, Mc Graw Hill, 2009.