Previo 3
Páginas: 3 (712 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2015
Tlapanco Soto Gerardo (312673219) 27 de agosto de 2015
Práctica 3. Oxidación de los metales y propiedades periódicas
Objetivos En esta práctica se deberá analizar elcomportamiento de distintos metales de acuerdo a las propiedades que estos posean. Con uso de nuestros resultados deberemos identificar una tendencia en la tabla periódica de estas llamadas “propiedadesperiódicas”.
La oxidación es una reacción química que se produce cuando un elemento, en este caso un elemento metálico, cede electrones y esto ocasiones que este aumente su número de oxidación. Lareacción de oxidación se produce con el oxígeno que está presente en el aire. El oxígeno es quien recibe los electrones y se reduzca, es decir, que disminuye su número de oxidación en el mismo valor en el queaumenta el número de oxidación del metal.
Cuando un metal se oxida, se forma un compuesto nuevo llamado “óxido metálico” (u óxido básico). Estos compuestos se forman y se depositan sobre el metal ylo cubre progresivamente, es por eso que cuando un metal se oxida observamos la herrumbre sobre su superficie con ese color tono cobre tan característico. El problema de esto es que los óxidosmetales carecen de las propiedades características de los metales, por lo que el uso de material oxidado no es de utilidad para las funciones en que se utilizan.
La tabla periódica de los elementosclasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características. Su función principal es establecer un orden agrupando elementos de acuerdo a suscaracterísticas en conjunto.
Su invención suele atribuirse a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de laversión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de...
Práctica 3. Oxidación de los metales y propiedades periódicas
Objetivos En esta práctica se deberá analizar elcomportamiento de distintos metales de acuerdo a las propiedades que estos posean. Con uso de nuestros resultados deberemos identificar una tendencia en la tabla periódica de estas llamadas “propiedadesperiódicas”.
La oxidación es una reacción química que se produce cuando un elemento, en este caso un elemento metálico, cede electrones y esto ocasiones que este aumente su número de oxidación. Lareacción de oxidación se produce con el oxígeno que está presente en el aire. El oxígeno es quien recibe los electrones y se reduzca, es decir, que disminuye su número de oxidación en el mismo valor en el queaumenta el número de oxidación del metal.
Cuando un metal se oxida, se forma un compuesto nuevo llamado “óxido metálico” (u óxido básico). Estos compuestos se forman y se depositan sobre el metal ylo cubre progresivamente, es por eso que cuando un metal se oxida observamos la herrumbre sobre su superficie con ese color tono cobre tan característico. El problema de esto es que los óxidosmetales carecen de las propiedades características de los metales, por lo que el uso de material oxidado no es de utilidad para las funciones en que se utilizan.
La tabla periódica de los elementosclasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características. Su función principal es establecer un orden agrupando elementos de acuerdo a suscaracterísticas en conjunto.
Su invención suele atribuirse a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de laversión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de...
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