Previo 4 quimica facultad de ingenieria

1.-Defina los conceptos siguientes:
a) Diamagnetismo.- Es una propiedad de los materiales que consiste en ser repelidos por los imanes; cuando todos los electrones de un átomo están apareados, losmomentos magnéticos de los electrones se cancelan unos a los otros.
b) Paramagnetismo.- Es la tendencia de los momentos magnéticos libres (espín u orbitales) a alinearse paralelamente a un campomagnético; cuando un átomo tiene uno o más electrones no apareados, los momentos magnéticos se alinean paralelos unos a los otros en presencia de un campo magnético 
c) Ferromagnetismo.- Es un fenómenofísico en el que se produce ordenamiento magnético de todos los momentos magnéticos de una muestra, en la misma dirección y sentido; el caso extremo del paramagnetismo.
2.- ¿Qué establecen elprincipio de exclusión de Pauli y la regla de multiplicidad de Hund?
Principio de exclusión de Pauli:
 Establece que no puede haber dos electrones en el mismo átomo con todos sus númeroscuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual); como consecuencia no puede haber más de dos electrones en un solo orbital.
Regla de multiplicidad de Hund:
Si dos o más electronesde un mismo átomo tienen los mismos valores en sus números cuánticos principales ( n ) y en sus números cuánticos secundarios ( l ) , entonces tendrán iguales valores de spin ( s ) siempre y cuandono se trasgreda el principio de exclusión (de Pauli); cada orbital debe tener un electrón colocado en  el antes de empezar a aparearlos.
3.- Escriba las configuraciones electrónicas del Fe, Al y Cu eindique el carácter magnético que presenta cada uno de los elementos.
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2           Ferromagnetico

Al   1s22s22p63s23p1                Paramagnetico

Cu 1s22s22p63s23p63d104s1         Diamagnetico
4.- ¿Cuántos electrones desapareados tiene el cromo y cuantos el hierro? ¿Por qué no se habla de cromomagnetismo?
La configuración electrónica del cromo es:...