Previo 6
Páginas: 2 (481 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2015
Previo Practica 6. Masas Relativas.
Objetivos:
Identificar que es una masa relativa.
Identificar por que las masas atómicas son relativas.
Hipótesis:
En la práctica podremos conocer que la masaatómica relativa, es la masa en gramos de 6.022x10²³ átomos (número de Avogadro, NA), siendo el átomo de carbono, con 6 protones y 6 neutrones, es el átomo de carbono 12 y es la masa de referencia paralas masas atómicas, siendo en la práctica los clavos nuestra masa de referencia.
Al comparar la masa de distintos objetos de ferretería con la masa de algunos clavos por medio de una balanza, podremosestablecer una constante del clavo para así poder relacionarla con los otros objetos y poder asignar un valor de masa relativo a los otros objetos. 4
Cuestionario previo:
1. ¿Qué es la masa atómica ypor qué se dice que las masas atómicas son números relativos? Es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma), esta determinada por l suma del número de protones y neutrones que contiene elnúcleo, se dice que son números relativos por que la mayor parte de los elementos de origen natural tienen más de un isotopo. Esto significa que al medir la masa atómica de un elemento, se debeestablecer la masa promedio de la mezcla natural de los isotopos.
2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos? Se define como una masa exactamente igual a undoceavo de la masa de un átomo de carbono-12. 1 uma= 1.66x10⁻²⁴ g.
3. La masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio 101.07 uma. ¿Qué puedes deducir acerca de las masas atómicas de los átomosde V y Ru? Se puede observar en la tabla periódica que el número atómico del vanadio es casi la mitad del número atómico del rutenio, y en las masas ocurre que, la masa atómica del rutenio es casiel doble de la masa atómica del vanadio.
4. La masa de un átomo de un elemento es ligeramente seis veces mayor que la del átomo de carbono. ¿De qué elemento se trata? Del Ge
5. La masa de una...
Objetivos:
Identificar que es una masa relativa.
Identificar por que las masas atómicas son relativas.
Hipótesis:
En la práctica podremos conocer que la masaatómica relativa, es la masa en gramos de 6.022x10²³ átomos (número de Avogadro, NA), siendo el átomo de carbono, con 6 protones y 6 neutrones, es el átomo de carbono 12 y es la masa de referencia paralas masas atómicas, siendo en la práctica los clavos nuestra masa de referencia.
Al comparar la masa de distintos objetos de ferretería con la masa de algunos clavos por medio de una balanza, podremosestablecer una constante del clavo para así poder relacionarla con los otros objetos y poder asignar un valor de masa relativo a los otros objetos. 4
Cuestionario previo:
1. ¿Qué es la masa atómica ypor qué se dice que las masas atómicas son números relativos? Es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma), esta determinada por l suma del número de protones y neutrones que contiene elnúcleo, se dice que son números relativos por que la mayor parte de los elementos de origen natural tienen más de un isotopo. Esto significa que al medir la masa atómica de un elemento, se debeestablecer la masa promedio de la mezcla natural de los isotopos.
2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos? Se define como una masa exactamente igual a undoceavo de la masa de un átomo de carbono-12. 1 uma= 1.66x10⁻²⁴ g.
3. La masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio 101.07 uma. ¿Qué puedes deducir acerca de las masas atómicas de los átomosde V y Ru? Se puede observar en la tabla periódica que el número atómico del vanadio es casi la mitad del número atómico del rutenio, y en las masas ocurre que, la masa atómica del rutenio es casiel doble de la masa atómica del vanadio.
4. La masa de un átomo de un elemento es ligeramente seis veces mayor que la del átomo de carbono. ¿De qué elemento se trata? Del Ge
5. La masa de una...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.