Previo 9 Laboratorio Quimica
Páginas: 2 (295 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2013
CUESTIONARIO PREVIO
ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN
1. Defina los términos siguientes:
a) Calor: Es el proceso de transferencia de energía de un cuerpo o un sistema a otro como resultado de ladiferencia de temperaturas.
b) Entalpia: Es el total de energía almacenada en un sistema químico que experimenta un cambio a presión constante.
c) Capacidad térmica específica: es la cantidad de calornecesaria para aumentar en 1K la temperatura de 1kg de material.
d) Reacción exotérmica: Son aquella donde los productos tienen menos energía que las sustancias reactivo, por lo que se liberaenergía generalmente en forma de calor, debido a la ruptura de los enlaces.
e) Reacción endotérmica: Son aquellas donde los productos tienen más energía que los reactivos, por lo que se absorbeenergía de alguna fuente externa.
2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?
3. ¿Qué representa el cambio de entalpía asociado con una reacción yque con una disolución?
Entalpía de disolución: Es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.
Entalpia de reacción: Es ladiferencia entre las entalpias de los productos y las entalpias de los reactivos.
4. Al escribir las reacciones termoquímicas ¿Por qué es importante indicar la fase en que se encuentra cadasustancia?
Porque el estado de agregación de los reactivos y los productos, incluso las distintas formas cristalinas de un compuesto o las modificaciones alotrópicas de un elemento junto con latemperatura y la presión, influyen en los valores de los calores de la reacción.
BIBLIOGRAFÍA
Oxford University Press. Diccionarios Ciencias. Complutense, España, 2004. Pag. 150.
Chemical BpndApproach Project. Sistemas Químicos. Reverté, España. Pag. 386.
Bastian, Peter. Electro-tecnia. Akal, España, 2001. Pag. 37.
Sierieda, I.P. Problemas de Química. Reverté, España, 2002. Pag. 48....
ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN
1. Defina los términos siguientes:
a) Calor: Es el proceso de transferencia de energía de un cuerpo o un sistema a otro como resultado de ladiferencia de temperaturas.
b) Entalpia: Es el total de energía almacenada en un sistema químico que experimenta un cambio a presión constante.
c) Capacidad térmica específica: es la cantidad de calornecesaria para aumentar en 1K la temperatura de 1kg de material.
d) Reacción exotérmica: Son aquella donde los productos tienen menos energía que las sustancias reactivo, por lo que se liberaenergía generalmente en forma de calor, debido a la ruptura de los enlaces.
e) Reacción endotérmica: Son aquellas donde los productos tienen más energía que los reactivos, por lo que se absorbeenergía de alguna fuente externa.
2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?
3. ¿Qué representa el cambio de entalpía asociado con una reacción yque con una disolución?
Entalpía de disolución: Es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.
Entalpia de reacción: Es ladiferencia entre las entalpias de los productos y las entalpias de los reactivos.
4. Al escribir las reacciones termoquímicas ¿Por qué es importante indicar la fase en que se encuentra cadasustancia?
Porque el estado de agregación de los reactivos y los productos, incluso las distintas formas cristalinas de un compuesto o las modificaciones alotrópicas de un elemento junto con latemperatura y la presión, influyen en los valores de los calores de la reacción.
BIBLIOGRAFÍA
Oxford University Press. Diccionarios Ciencias. Complutense, España, 2004. Pag. 150.
Chemical BpndApproach Project. Sistemas Químicos. Reverté, España. Pag. 386.
Bastian, Peter. Electro-tecnia. Akal, España, 2001. Pag. 37.
Sierieda, I.P. Problemas de Química. Reverté, España, 2002. Pag. 48....
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