Previo 9 Termo

¿Qué estudia la termodinámica?
Es el estudio de los cambios de calor (energía transferida) en las reacciones químicas

Calor de combustión: Es la razón entre la cantidad de calor (Q) quesuministrada por determinada masa (m) de un combustible al ser quemada.
Qc= Calor de combustión (cal/g)
QC=

Combustible:
Material capaz de liberar energía mediante el cambio otransformación de su estructura química (combustión).
Sustancia o materia que al combinarse con oxígeno es capaz de reaccionar desprendiendo calor, especialmente las que se aprovechan paraproducir calor.

Comburente:
Un comburente es una sustancia que logra la combustión, o en su defecto, contribuye a su aceleración
Sustancia que provoca o favorece la combustión de otras sustanciasReacción endotérmica:
Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpía de los productos es mayor a la entalpía de los reactantes.
Reacción exotérmica :Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción es exotérmica. En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que larequerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.



¿Cuándo es conveniente trabajar con la bomba calorimétrica?
Cuando se trabaja con materiales quepueden llegar a ser muy explosivos y violentos, ya que el término “bomba calorimétrica” denota la naturaleza explosiva de la reacción (en pequeña escala) en presencia de exceso de oxigeno gases

Sise trabaja con la bomba calorimétrica,
¿Cuál es la función termodinámica que nos indica la energía asociada a la reacción que se lleva a cabo y que propiedad se mantiene constante?

Debido a quela bomba calorimétrica es un calorímetro a volumen constante , la propiedad de estado que permanece constante es el volumen . La funicon que nos indica la energía asociada es

ΔU= Qv
ΔU=mCvΔT...